工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。 某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=一98kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平

admin2017-05-15  19

问题 工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。
某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g);△H=一98kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=________。

选项

答案[*]

解析 在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,则消耗SO2为2 mol。

则平衡时:c(sO2)=0.02 moL/L,c(O2)=0.09 moL/L,c(SO3)=0.02moL/L,所以K=
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