工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=一98kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2(g)和10．0 mol O2(g)，当反应达到平

admin2017-05-15 26

问题工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。
某温度下，SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g)；△H=一98kJ·mol^－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂(g)和10．0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=________。

选项

答案[*]

解析在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂(g)和10．0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO₂为2 mol。

则平衡时：c(sO₂)=0．02 moL／L，c(O₂)=0．09 moL／L，c(SO₃)=0．02moL／L，所以K=

。

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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)；△H=一98kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2(g)和10．0 mol O2(g)，当反应达到平

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