阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。材料二某高中化

admin2019-08-05 24

问题阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl₂与水发生如下反应：

次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
HClO

HCl+O₂↑
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯 (ClO₂)、臭氧等。

最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，在Cl₂与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应，金属及其化合物的相关知识。
要求：
结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重、难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。

选项

答案(1)教学目标【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物；知道氯水的成分；认识次氯酸的性质和应用。【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活、生产的意识。 (2)教学重、难点【重点】氯气和水的反应、氯水的漂白性。【难点】氯水的成分和漂白性。 (3)教学过程环节一：导入新课创设情景：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗? 导入：今天我们就来探索氯气和水的作用。环节二：探究新知对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。提问：如何证明氯气和水发生了反应?请大家进行讨论。【实验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少量的氯水点到紫色石蕊试纸上；方案2：检验氯离子，用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里。请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。讲解：这两个实验都证明了氯气和水发生了化学反应。氯气与水发生反应的化学方程式：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO(次氯酸)。设疑：在实验探究1中观察到湿润的蓝色石蕊试纸周围是红色的，它的中间部分是白色的，这意味着氯水中含有漂白性的物质。那氯水中具有漂白性的物质是什么?首先我们要知道氯水中都存在哪些离子和分子。请大家根据已有知识进行讨论、推测。讲解：新制氯水的成分有HClO、Cl₂、H₂O、H⁺、OH^－、Cl^－、ClO^－。我们已知H₂O、H⁺、OH^－、Cl^－它们都不具有漂白性。这里我们考虑HClO(次氯酸)和Cl₂到底是谁具有漂白性呢?请学生思考讨论实验方案。请学生进行实验探究并观察实验现象、得出结论。【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。归纳：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以可得具有漂白性的物质是HClO。讲解：HClO酸性比碳酸弱，具有强氧化性，它不稳定，在光照下容易分解：2HClO[*]HCl+O₂↑。环节三：巩固练习 1．以下物质中，含有氯分子的是( )。 A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．食盐 2．能使干燥有色布条褪色的物质是( )。 A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．液氯环节四：小结作业小结：请同学说一说，这节课我们学习了哪些知识。学生总结：氯气与水的反应原理，次氯酸的化学性质及应用。作业：思考如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?调研生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别? (4)板书设计 [*]

解析

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