2. 职业资格
  3. 阅读下列材料，完成教学设计。 材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学

阅读下列材料，完成教学设计。 材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “通过实验了解氯、氮、硫、硅等金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学

admin2016-01-30  81
问题 阅读下列材料，完成教学设计。
    材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：
    “通过实验了解氯、氮、硫、硅等金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”
    材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学.必修1》(人教版)的目录。
    材料3：普通高中课程标准实验教科书《化学.必修1》(人教版)“二氧化氮和一氧化氮”原文。
    根据以上材料，撰写一个教学设计，要求至少写明教学目标、教学重难点、教学过程和板书设计。
选项
答案[教学目标] 1．知识与技能目标 (1)了解氮气的性质及NO、NO2的物理性质； (2)掌握NO、NO2的化学性质及相互间的转化； (3)了解氮的氧化物对空气的污染及防治措施。 2．过程与方法目标 (1)培养运用旧知识来学习新知识的迁移能力； (2)通过探究、讨论、实验、观察、思考等过程，训练掌握科学的学习方法。 3．情感态度与价值观目标 (1)通过认识氮的氧化物对空气的污染及危害，进一步培养环保意识和健康意识，形成与自然的友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义； (2)培养辩证唯物主义观点。 [教学重难点]NO、NO2的相互转化，NO2与H2O的反应。 [教学准备] 实验用品：充满NO2的试管、水槽、导管、O2。 多媒体课件：图片、视频、F1ash。 [教学过程] 一、导入新课 【展示1】“魔鬼谷”的图片 情景：在新疆与青海的交界处有一个山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，甚至闪电常把人和动物击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。 【提问】为何“魔鬼谷”内牧草会长得如此茂盛? 【引导分析】植物生长是需要养分的，“魔鬼谷”内肯定有植物生长所需要的充足的养分。 【展示2】“雷雨发庄稼”的Flash。 【提问】雷雨过后，为何庄稼越发生长茂盛?(学生讨论) 【引导分析】植物所需要的养分是含有N、P、K元素的肥料等，而自然界中的N大部分都以游离态的氮气存在于空气中，除少数的植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮外，其他植物要靠外界环境直接提供。而雷雨时，空气中的N2和O2在放电条件下化合成氮的氧化物，经过一系列变化形成可吸收的氮随雨水落到地面，进而为植物提供了充足的氮肥，使植物更茂盛。 该转化过程就是本节课研究的内容。(从而引入新课) 二、推进新课 【回顾】空气的主要成分：O2和N2(体积比为1：4)。 【分析】在常温条件下，二者不反应。但通过刚刚播放的F1ash我们不难知道二者在放电或者高温的条件下可以直接化合，生成NO，而NO又很容易与空气中的O2反应生成NO2，NO2又溶于水生成某种氮的化合物，最终被植物吸收，所以植物才会生长茂盛。 【板书】一、一氧化氮和二氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2[*]2NO(无色) 2NO＋O2[*]2NO2(红棕色) 【设问】NO和NO2是氮的两种重要化合物，那么他们具有怎样的性质呢? 【展示】两瓶收集满的NO和NO2气体。 【思考】根据观察到的现象，并结合已有知识归纳其物理性质。 【引导】物理性质要注意从颜色、状态、气味、有无毒性、溶解性、稳定性、密度等方面进行考虑和分析。 【学生归纳并板书】 2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质 NO：无色无味的有毒气体，不溶于水，不稳定，密度比空气略大。 NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，稳定，密度比空气大。 【过渡】接下来我们一起学习NO和NO2的化学性质。 【板书】3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质 2NO＋O2[*]2NO2 【引导】NO2与水的反应 【探究实验】NO2与水的反应产物的验证 3NO2＋H2O[*]2HNO3＋NO 【分析】(1)生成的气体与空气变成红棕色，说明是NO； (2)生成的溶液使紫色的石蕊溶液变红，说明有酸生成，进一步根据元素来源可知，该酸是HNO3。 【视频】播放NO2溶于水的现象。 【结论】3NO2＋H2O[*]2HNO3＋NO 【思考】(1)现有两瓶气体，分别是NO和CO，如何进行鉴别? (2)如何鉴别NO2气体和溴蒸气?(二者都是红棕色) 【分析】(1)分别让CO和NO与O2接触，若由无色变成红棕色的则为NO，无明显变化的则为CO。 (2)分别加水，使之充分反应，溶液颜色变成无色的则是NO2，溶液仍有颜色的是溴蒸气。 【思考】我们已经知道：NO2与H2O能发生反应，但NO2不能完全转化为HNO3，怎样可使NO2完全转化为HNO3呢? 【探究实验】设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。 【引导】从理论分析实验方法，从实际考虑实验器材。 【分析】不断提供O2，使之完全被吸收。(设计实验方案，填写实验步骤) 【视频】播放实验过程 【结论】2NO＋O2[*]2NO2 ① 3NO2＋H2O[*]2HNO3＋NO ② ①＋②×2化简得：4NO2＋O2＋2H2O[*]4HNO3 【思考】此设计对工业上生产硝酸有什么启示?(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑) 【过渡】氮元素在生活中扮演着十分重要的角色，但是其氧化物中的NO、NO2都是有毒的气体，在某种程度上来说，这两种氧化物也给人类的生活带来了一些负面影响，那么其对空气的污染又表现在哪些方面呢? 【展示】图片：NO、NO2给我们生活带来的不好的一面(污染)。 【引导】学习树立环保意识，共同保护好我们共同的家园。 [课堂小结] 氮的氧化物对人类既有有利的一面，也有不利的一面，我们要用辩证的观点来看待它们。我们更应该充分运用我们已有的知识，善用它们好的一面，同时采取有效措施来防治其不好的一面，使之为我们的生产和生活创造更大的价值。 [板书设计] 一氧化氮和二氧化氮 一、一氧化氮和二氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2[*]2NO(无色) 2NO＋O2[*]2NO2 (红棕色) 2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质 NO：无色无味的有毒气体，不溶于水，不稳定，密度比空气略大 NO2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，稳定，密度比空气大 3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质 2NO＋O2[*]2NO2 3NO2＋H2O[*]2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O[*]4HNO3
解析
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