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有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g,将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰,充分反应后,溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-,然后将体系中的水分蒸干,得29.0g白色固体。求: 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g,将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰,充分反应后,溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-,然后将体系中的水分蒸干,得29.0g白色固体。求: 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
admin
2013-06-29
19
问题
有Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的混合物14.8g,将其配成稀溶液后加入12.4g碱石灰,充分反应后,溶液中已检测不到Ca
2+
、CO
3
2-
、HCO
3
-
,然后将体系中的水分蒸干,得29.0g白色固体。求:
碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
选项
答案
8.4g;4.0g
解析
(1)写出有关反应的化学方程式:①CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
。②Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH。③Ca(OH)
2
+NaHCO
3
=CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O。由于反应后质量增加:29.0g-(14.8g+12.4g)=1.8g,将①②化学方程式加台得:④CaO+H
2
O+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH,将①③化学方程式进行加台得:⑤CaO+NaHCO
3
=CaCO
3
↓+NaOH。从④⑤两式可以看出,④式中固体的质量增加,⑤式中固体质量不变,所以根据④式得到关系式为:
Na
2
CO
3
~H
2
O(△m)
106 18
x 1.8g
解得:x=10.6g。即m(Na
2
CO
3
)=10.6g,m(NaHCO
3
)=14.8g-10.6g=4.2g。
(2)又由于溶液中已检测不到Ca
2+
、CO
3
2-
、HCO
3
-
,则说明Ca
2+
已全部转化为沉淀,于是有如下关系式:n(CaO)=n(Na
2
CO
3
)+n(NaHCO
3
),则n(CaO)=10.6g/106g.mol
-1
+4.2g/84.0g.mol
-1
=0.15mol,m(CaO)=0.15mol×56g/mol=8.4g,m(NaOH)=I 2.4g-8.4g=4.0g。
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