2. 公务员
  3. 有Na2CO3和NaHCO3的混合物14．8g，将其配成稀溶液后加入12．4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29．0g白色固体。求： 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?

有Na2CO3和NaHCO3的混合物14．8g，将其配成稀溶液后加入12．4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29．0g白色固体。求： 碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?

admin2013-06-29  49
问题 有Na2CO3和NaHCO3的混合物14．8g，将其配成稀溶液后加入12．4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，然后将体系中的水分蒸干，得29．0g白色固体。求：
碱石灰中的CaO和NaOH各为多少克?
选项
答案8．4g；4．0g
解析 (1)写出有关反应的化学方程式：①CaO+H2O=Ca(OH)2。②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。③Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。由于反应后质量增加：29．0g-(14．8g+12．4g)=1．8g，将①②化学方程式加台得：④CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，将①③化学方程式进行加台得：⑤CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH。从④⑤两式可以看出，④式中固体的质量增加，⑤式中固体质量不变，所以根据④式得到关系式为：
Na2CO3～H2O(△m)
106                             18
x                             1．8g
解得：x=10．6g。即m(Na2CO3)=10．6g，m(NaHCO3)=14．8g-10．6g=4．2g。
(2)又由于溶液中已检测不到Ca2+、CO32-、HCO3-，则说明Ca2+已全部转化为沉淀，于是有如下关系式：n(CaO)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)，则n(CaO)=10．6g／106g.mol-1+4．2g／84．0g.mol-1=0．15mol，m(CaO)=0．15mol×56g／mol=8．4g，m(NaOH)=I 2．4g-8.4g=4．0g。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/BREq777K
本试题收录于： 中学化学题库教师公开招聘分类
0

中学化学

教师公开招聘

相关试题推荐
随机试题
最新回复(0)