某教师在一次考试中设计了下列测试题。【试题】甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中阴极质量增加2.16g，乙池中电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能为(

admin2022-08-12 61

问题某教师在一次考试中设计了下列测试题。
【试题】甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中阴极质量增加2.16g，乙池中电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能为( )。
A、CuSO₄
B、Mg(NO₃)₂
C、Al(NO₃)₃
D、Na₂SO₄
【考试结果】有60％的学生按下述思路解题而错选答案B。
甲池阴极电极反应：
Ag⁺+e^-=Ag，ne=n(Ag)=2.16g／108(g·mol)=0.02mol
故乙池中电子转移的物质的量为0.02mol。
乙池阴极电极反应：
Mⁿ⁺+ne^-=M(设M的相对原子质量为a)，
根据甲、乙两池电子转移的物质的量相等，则0.02／n=0.24／a，得：a=12n，
①当n=1时，a=12，无此金属；
②当n=2时，a=24，Mg符合；
③当n=3时，a=36，无此金属。
故答案为B。
试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：
本题正确答案是________，解题思路是________。

选项

答案本题正确答案是A。解题思路：根据阳离子的放电顺序，Cu²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg³⁺＞Na⁺，则乙池中有金属析出，则该金属一定不是Na、Mg、Al，所以只有A项符合，甲池析出的金属是Ag，转移电子的物质的量是2.16g÷108g／mol=0.2mol，乙池析出的只能是Cu，当析出0.24gCu时转移电子的物质的量是0.24g÷64g/mol×2＜0.02mol，说明该溶液中Cu²⁺浓度较小，后来是H⁺放电。故本题选A。

解析

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