有一包铜粉中混有少量杂质铁粉，除去杂质得到纯铜，下面两个除杂方案方案一：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 方案二：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 关于两个方案,评价合理的是( )。

admin2017-12-12 30

问题有一包铜粉中混有少量杂质铁粉，除去杂质得到纯铜，下面两个除杂方案
方案一：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
方案二：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
关于两个方案,评价合理的是( )。

选项 A、方案二合理
B、方案一用到盐酸,盐酸有脱水性实验不安全
C、方案一合理
D、方案二的实验现象是溶液由浅绿色逐渐变成蓝色现象明显

答案C

解析本题主要考查除杂，除杂需要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应。不能与原物质反应；②反应时不能引入新的杂质。除去铜粉中含有的铁粉，一般用稀盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液，但是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，而硫酸亚铁能够溶于水，所以洗涤后可以得到纯净的铜粉，但是由于生成的铜会附着在铁的表面，导致铁慢慢与硫酸铜分开，从而阻止了反应的进行，这样可能会造成除杂不彻底。因此方案一合理。盐酸没有脱水性，故B不正确。方案二的实验现象是溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故D不正确。

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