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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变,用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法正
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变,用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法正
admin
2019-08-05
11
问题
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】已知K
2
Cr
2
O
7
溶液中存在平衡:Cr
2
O
7
2-
(橙色)+H
2
O
2CrO
4
2-
(黄色)+2H
+
。保持温度不变,用K
2
Cr
2
O
7
溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法正确的是( )。
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.上述可逆反应的平衡常数:①<③
C.K
2
Cr
2
O
7
溶液的氧化性在酸性条件下更强
D.若向④中加入70%H
2
SO
4
溶液至过量,溶液变为橙色
【答题情况】选择A的占18%,选择B的占10%,选择C的占34%,选择D的占38%。
试根据上述信息,回答下列问题:
如果你讲解这道题,请写出你的正确思路。
选项
答案
向平衡体系Cr
2
O
7
2-
(橙色)+H
2
O[*]2CrO
4
2-
(黄色)+2H
+
中,加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深;加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A项错误;平衡常数与温度有关,温度没有改变,则可逆反应的平衡常数不变,即①=③,B项错误;②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下重铬酸根可氧化乙醇,而碱性条件下不能,说明酸性条件下氧化性强,C项正确;若向④溶液中加入70%的硫酸至过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变为绿色,D项错误。故本题选C。
解析
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
0
化学学科知识与教学能力
教师资格
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