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根据下列材料,按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》 【内容标准】能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成。 材料二某教科书的知识结
根据下列材料,按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》 【内容标准】能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成。 材料二某教科书的知识结
admin
2018-05-08
28
问题
根据下列材料,按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》
【内容标准】能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成。
材料二某教科书的知识结构体系
第一章物质结构元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发利用
材料三某版化学必修2教材“化学键”内容。
从元素周期表我们可以看出,到目前为止,已经发现的元素只有一百多种。然而,由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?
一、离子键
【实验1—2】
取一块绿豆粒大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方(如图1—10),观察现象。
思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
要求:
回答材料三“思考与交流”中的问题1和问题2。
选项
答案
[*] 钠与氯气反应时,钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成于化合物氯化钠。
解析
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化学学科知识与教学能力
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