将Fe、Mg合金4.00g投入到足量的一定浓度的硝酸中,金属与硝酸完全反应(金属全部溶解),共收集到标准状况下的气体VL(气体为NO和NO2),若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,理论上最多可得沉淀8.25g,则V值可能为( )。

admin2021-08-13  30

问题 将Fe、Mg合金4.00g投入到足量的一定浓度的硝酸中,金属与硝酸完全反应(金属全部溶解),共收集到标准状况下的气体VL(气体为NO和NO2),若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,理论上最多可得沉淀8.25g,则V值可能为(    )。

选项 A、8.23
B、1.86
C、5.60
D、5.34

答案D

解析 参加反应的硝酸足量,则Fe将被氧化成三价,设Fe的物质的量为xmol,Mg的物质的量为ymol,根据已知得。由此可知,反应共转移0.25mol电子。如果产生的气体均为NO2,则气体体积V=22.4×0.25=5.6L,如果产生的气体均为NO,则气体体积V=22.4×>1.86L,已知气体是NO和NO2的混合气体则体积肯定在之间,故本题选D。
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