李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极的材料是什么? 教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个

admin2017-04-15 30

问题李老师在【化学反应原理】“原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：
镁一铝(NaOH溶液)形成原电池时做负极的材料是什么?
教师请学生预测：
大部分学生回答：铝为负极
少部分学生回答：镁为负极
【实验探究】
实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1mol．L^－1的NaOH溶液中。
实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电极流向铝电极。
根据以上教学案例内容分析并回答以下问题：
电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转。分析该实验现象的本质原因是什么?

选项

答案镁的活泼性比铝强，所以在反应的初始阶段，是镁作为负极发生反应，负极为失电子的一极。即电子由镁电极移向铝电极，那么电流则由铝电极流向镁电极。然而镁、铝、氢氧化钠溶液这三种物质共存的时候，实际参加反应的是铝和氢氧化钠，所以在随后阶段为铝和氢氧化钠的反应，铝作负极，所以电流的流向出现反转。

解析

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