2. 职业资格
  3. 阅读下列材料，完成教学设计。 材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4

阅读下列材料，完成教学设计。 材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4

admin2016-01-30  35
问题 阅读下列材料，完成教学设计。
    材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：
    “认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。”
    材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(鲁科版)的目录。
    材料3：普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(鲁科版)“盐类的水解”原文。
    根据以上材料，回答下列问题：
对本节内容设计一个“问题式”教学过程。
选项
答案教学过程： 【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。 【引入新课】纯碱是不是碱?“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱? 问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又呈碱性呢? 问题2：纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么? 问题3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢?是不是盐溶液一定呈中性?如果不是，请举例说明。 【实验探究】用pH试纸分别检验NaCl、FeCl3、CH3COONa三种溶液的酸碱性。 【实验结果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性。 【交流研讨】①纯水中H+、OH-浓度大小关系如何? ②FeCl3、CH3COONa溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中H+、OH-浓度大小关系如何? ③FeCl3、CH3COONa的电离方程式能电离出H+和OH-吗? ④FeCl3、CH3COONa两种盐固体溶于水后，溶液中H+和OH-浓度却发生了变化，这说明了什么? 【推进问题】从刚才的分析可知FeCl3本身不能电离出H+和OH-，而纯水中H+、OH-浓度又是相等的，你认为是什么导致。FeCl3溶液呈酸性的呢? 【学生自由讨论后提出猜想】(预期的结果)FeCl3溶于水电离出的Fe3+可能与水电离出的OH-结合成难电离的Fe(OH)3，而导致溶液中H+浓度大于OH-浓度，使溶液呈酸性。 【提出疑问】仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀? 【友情提示】因为OH一浓度很小，不足以使Fe3+产生明显的沉淀，如果Fe3+与OH-结合成难电离的。Fe(OH)3后，Cl-与H+就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法? 【小组讨论】讨论验证方法。 【提示】回忆Fe(OH)3胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质?是FeCl3吗?) 【过渡】以上实验事实说明FeCl3确实与水反应了。请以FeCl3为例，分析它是怎样与水发生反应的。 【探究问题】①FeCl3溶液中存在哪些电离过程? ②电离出来的各种离子是否发生反应，为什么? ③水的电离平衡是否受影响?影响的结果是什么? 【学生自由讨论】分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程： FeCl3[*]Fe3+＋3Cl- H2O[*]H+＋OH- 由于OH-和Fe3+易结合成弱电解质Fe(OH)3，这样溶液中OH-浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，H+浓度必然增大，最终导致溶液中H+浓度大于OH-浓度，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为： 【副板书】FeCl3＋3H2O[*]Fe(OH)3＋3HCl 其离子方程式可表示为：Fe3+＋3H2O[*]Fe(OH)3＋3H+ 【迁移应用】请以CH3COONa为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写? 【学生活动】学生讨论。 【过渡】我们把这种现象叫作盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的概念吗?其实质是什么? 【学生合作讨论】(预期结果)都有盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。 【概念生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。 盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。 【探究问题】请以NaCl为例，分析它的水溶液为什么呈中性，不发生水解? 【学生回答】(预期结果)NaOH和HCl都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性，不水解。 【实验探究】先预测以下盐溶液的酸碱性，再用pH试纸测定。 KI CuSO4 Na2CO3 【探究问题】请运用盐类水解的概念解释上述实验结果，并写出相应的离子方程式。 【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题? 【投影】(1)水解反应为可逆反应，一般用[*]表示； (2)盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑； (3)多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。 【探究问题】由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗? NaCl FeCl3 CH3COONa KI CuSO4 Na2CO3 【学生合作探讨】分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。 【结论】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性；强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性；强酸强碱形成的盐溶液呈中性。 【规律】有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 【学以致用】下列哪些离子或盐能发生水解? K+、NH4+、Fe2+、F-、SO42-；Al2(SO4)3、CaCl2、NaClO 【投影】常见的弱酸阴离子：CO32-、S2-、F-、CH3COO-、ClO- 常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+ 【直击高考】 [2012上海卷7]向水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 【作业】比较pH均为10的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水的电离度的大小。 【板书设计】 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐NaCl、KI——中性 强酸弱碱盐FeCl3、CuSO4——酸性 强碱弱酸盐NaAc、Na2CO3——碱性 二、盐类的水解 1．条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2．实质：促进水的电离 3．特点：是酸碱中和反应的逆反应 4．规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性
解析
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