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阅读下列材料,完成教学设计。 材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”: “认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。” 材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4
阅读下列材料,完成教学设计。 材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”: “认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。” 材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4
admin
2016-01-30
59
问题
阅读下列材料,完成教学设计。
材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”:
“认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。”
材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(鲁科版)的目录。
材料3:普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(鲁科版)“盐类的水解”原文。
根据以上材料,回答下列问题:
对本节内容设计一个“问题式”教学过程。
选项
答案
教学过程: 【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。 【引入新课】纯碱是不是碱?“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱? 问题1:你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又呈碱性呢? 问题2:纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么? 问题3:盐溶液的酸碱性情况怎么样呢?是不是盐溶液一定呈中性?如果不是,请举例说明。 【实验探究】用pH试纸分别检验NaCl、FeCl
3
、CH
3
COONa三种溶液的酸碱性。 【实验结果】NaCl溶液呈中性,而FeCl
3
溶液、CH
3
COONa溶液分别呈酸性和碱性。 【交流研讨】①纯水中H
+
、OH
-
浓度大小关系如何? ②FeCl
3
、CH
3
COONa溶液分别呈酸性和碱性,说明溶液中H
+
、OH
-
浓度大小关系如何? ③FeCl
3
、CH
3
COONa的电离方程式能电离出H
+
和OH
-
吗? ④FeCl
3
、CH
3
COONa两种盐固体溶于水后,溶液中H
+
和OH
-
浓度却发生了变化,这说明了什么? 【推进问题】从刚才的分析可知FeCl
3
本身不能电离出H
+
和OH
-
,而纯水中H
+
、OH
-
浓度又是相等的,你认为是什么导致。FeCl
3
溶液呈酸性的呢? 【学生自由讨论后提出猜想】(预期的结果)FeCl
3
溶于水电离出的Fe
3+
可能与水电离出的OH
-
结合成难电离的Fe(OH)
3
,而导致溶液中H
+
浓度大于OH
-
浓度,使溶液呈酸性。 【提出疑问】仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀? 【友情提示】因为OH一浓度很小,不足以使Fe
3+
产生明显的沉淀,如果Fe
3+
与OH
-
结合成难电离的。Fe(OH)
3
后,Cl
-
与H
+
就结合成盐酸,而盐酸易挥发;要证明Fe(OH)
3
存在,想想看可以用什么方法? 【小组讨论】讨论验证方法。 【提示】回忆Fe(OH)
3
胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质?是FeCl
3
吗?) 【过渡】以上实验事实说明FeCl
3
确实与水反应了。请以FeCl
3
为例,分析它是怎样与水发生反应的。 【探究问题】①FeCl
3
溶液中存在哪些电离过程? ②电离出来的各种离子是否发生反应,为什么? ③水的电离平衡是否受影响?影响的结果是什么? 【学生自由讨论】分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程: FeCl
3
[*]Fe
3+
+3Cl
-
H
2
O[*]H
+
+OH
-
由于OH
-
和Fe
3+
易结合成弱电解质Fe(OH)
3
,这样溶液中OH
-
浓度将大大下降,而使水的电离平衡破坏,H
+
浓度必然增大,最终导致溶液中H
+
浓度大于OH
-
浓度,溶液呈酸性,其化学方程式可表示为: 【副板书】FeCl
3
+3H
2
O[*]Fe(OH)
3
+3HCl 其离子方程式可表示为:Fe
3+
+3H
2
O[*]Fe(OH)
3
+3H
+
【迁移应用】请以CH
3
COONa为例,分析它又是怎样发生作用的,反应的离子方程式如何书写? 【学生活动】学生讨论。 【过渡】我们把这种现象叫作盐类的水解,从刚才探究分析,你能找到规律,总结出盐类水解的概念吗?其实质是什么? 【学生合作讨论】(预期结果)都有盐的离子与水电离出来的H
+
或OH
-
生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。 【概念生成】在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H
+
或OH
-
结合生成弱电解质的反应,叫作盐类的水解。 盐类水解的实质:弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。 【探究问题】请以NaCl为例,分析它的水溶液为什么呈中性,不发生水解? 【学生回答】(预期结果)NaOH和HCl都是强电解质,不会破坏水的电离平衡,所以NaCl溶液呈中性,不水解。 【实验探究】先预测以下盐溶液的酸碱性,再用pH试纸测定。 KI CuSO
4
Na
2
CO
3
【探究问题】请运用盐类水解的概念解释上述实验结果,并写出相应的离子方程式。 【探究问题】你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题? 【投影】(1)水解反应为可逆反应,一般用[*]表示; (2)盐水解程度很小,一般不生成沉淀和气体,故不标↓、↑; (3)多元弱酸根离子分步水解,且以第一步水解为主,各步水解方程式不可叠加。 【探究问题】由以下溶液的酸碱性,同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱性的规律吗? NaCl FeCl
3
CH
3
COONa KI CuSO
4
Na
2
CO
3
【学生合作探讨】分析上述各组盐的组成,归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。 【结论】强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性;强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性;强酸强碱形成的盐溶液呈中性。 【规律】有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,都强显中性。 【学以致用】下列哪些离子或盐能发生水解? K
+
、NH
4
+
、Fe
2+
、F
-
、SO
4
2-
;Al
2
(SO
4
)
3
、CaCl
2
、NaClO 【投影】常见的弱酸阴离子:CO
3
2-
、S
2-
、F
-
、CH
3
COO
-
、ClO
-
常见的弱碱阳离子:Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2+
、Mg
2+
、NH
4
+
【直击高考】 [2012上海卷7]向水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。 A.NaHSO
4
溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO
4
)2溶液 D.NaI溶液 【作业】比较pH均为10的NaOH溶液和CH
3
COONa溶液中水的电离度的大小。 【板书设计】 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐NaCl、KI——中性 强酸弱碱盐FeCl
3
、CuSO
4
——酸性 强碱弱酸盐NaAc、Na
2
CO
3
——碱性 二、盐类的水解 1.条件:盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2.实质:促进水的电离 3.特点:是酸碱中和反应的逆反应 4.规律:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,都强显中性
解析
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化学学科知识与教学能力
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