将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1mol.L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( )。

admin2015-04-28  1

问题 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1mol.L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是(  )。

选项 A、1:2:3
B、6:3:2
C、3:1:1
D、1:1:1

答案C

解析 镁、铝与盐酸反应的离子方程式分别为:Mg+2H+=Mg2++H2↑;Al+3H+=Al3+↑由题意可知反应中盐酸不足,所以按照盐酸计算,镁、铝各0.3 mol分别放人100 mL 1m01.L-1的盐酸中所得的气体均为0.05 mol;0.3 mol钠与100 mL l mol.L-1的盐酸反应的离子方程式为:2Na+2H+=2Na++H2↑,盐酸不足,剩余的Na与水反应,其方程式为:2Na+2H2O=2Na++H2↑+20H-,最终生成H2为0.3÷2=0.15 mol。综上所述,将钠、镁、铝各0.3 mol分别放人100 mL l mol.L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是0.15:0.05:0.05=3:l:l。
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