将钠、镁、铝各0．3 mol分别放入100 mL1mol.L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )。

admin2015-04-28 6

问题将钠、镁、铝各0．3 mol分别放入100 mL1mol.L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )。

选项 A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1

答案C

解析镁、铝与盐酸反应的离子方程式分别为：Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑；Al+3H⁺＝Al³⁺↑由题意可知反应中盐酸不足，所以按照盐酸计算，镁、铝各0．3 mol分别放人100 mL 1m01.L^-1的盐酸中所得的气体均为0．05 mol；0．3 mol钠与100 mL l mol.L^-1的盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H⁺＝2Na⁺+H₂↑，盐酸不足，剩余的Na与水反应，其方程式为：2Na+2H₂O＝2Na⁺+H₂↑+20H^-，最终生成H₂为0．3÷2=0．15 mol。综上所述，将钠、镁、铝各0．3 mol分别放人100 mL l mol.L_-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是0．15：0．05：0．05=3：l：l。

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将钠、镁、铝各0．3 mol分别放入100 mL1mol.L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )。

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