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  3. 阅读材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氯气的内容标准是：通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 材料二某版本高中实验教科书《化学1》中，“富集在海水中的元素——氯”部分内容

阅读材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氯气的内容标准是：通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 材料二某版本高中实验教科书《化学1》中，“富集在海水中的元素——氯”部分内容

admin2022-08-12  28
问题 阅读材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于氯气的内容标准是：通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二某版本高中实验教科书《化学1》中，“富集在海水中的元素——氯”部分内容如下。

材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学习了氯气的物理性质、氯气与氢气、氯气与水的反应等知识。
要求：
以实验4—4、实验4—5为内容设计教学片段，包括教学目标、教学方法，教学过程(不少于300字)。
选项
答案教学目标： 【知识与技能】了解氯气与水反应的实质及产物；知道氯水的成分；认识次氯酸的性质和应用。 【过程与方法】通过观察、比较化学现象和反应，学会善于从实验中发现、分析、解决问题的方法。 【情感态度与价值观】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活、生产的意识。 教学重、难点： 【重点】氯气和水的反应、氯水的漂白性。 【难点】氯水的成分和漂白性。 教学方法： 讲授法、实验法等。 教学过程： 环节一：导入新课 创设情景：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性气味，这种刺激性的气味来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你们知道这是为什么吗?今天我们就来探索氯气和水的作用。 环节二：探究新知 对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，那么，氯气能不能溶于水呢?实验表明1体积的水大约可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。 提问：如何证明氯气和水发生了反应?请大家进行讨论。 【实验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少量的氯水点到蓝色石蕊试纸上。 方案2：检验氯离子，用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里。 请学生进行实验探究1，观察实验现象并得出结论。 讲解：这两个实验都证明了氯气和水发生了化学反应。氯气与水发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。 设疑：在实验探究1中观察到湿润的蓝色石蕊试纸周围是红色的，它的中间部分是白色的，这意味着氯水中含有漂白性的物质。那氯水中具有漂白性的物质是什么?首先我们要知道氯水中都存在哪些离子和分子。请大家根据已有知识进行讨论、推测。 讲解：新制氯水的成分有HClO、Cl2、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-。我们已知H2O、H+、OH-、Cl-这些微粒都不具有漂白性。这里我们考虑HClO(次氯酸)和Cl2到底是谁具有漂白性呢?请学生思考讨论实验方案。 请学生进行实验探究并观察实验现象、得出结论。 【实验探究2】方案1：将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。 方案2：将有色纸条或布条、有色花瓣放人盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。 归纳：干燥的氯气无漂白性，新制的氯水有漂白性，所以可得出具有漂白性的物质是HClO。 讲解：HClO的酸性比碳酸弱，并且具有强氧化性，它不稳定，在光照下容易分解，分解的化学方程式为2HClO[*]2HCl+O2↑。 环节三：巩固练习 1．以下物质中，含有氯分子的是( )。 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.食盐 2．能使干燥的有色布条褪色的物质是( )。 A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.液氯 环节四：小结作业 小结：这节课我们学习了哪些知识? 学生总结：氯气与水的反应原理，次氯酸的化学性质及应用。 作业：思考如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?调研生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?
解析
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