2. 公务员
  3. MnO2和锌是制造干电池的主要原料。可由软锰矿(主要成分MnO2，含少量杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分ZnS，含少量杂质FeS、CuS)为原料制备： (1)酸溶后滤液中含Fe3+。酸溶过程中生成Fe3+的离子方程式为________。 (2)除杂时加

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。可由软锰矿(主要成分MnO2，含少量杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分ZnS，含少量杂质FeS、CuS)为原料制备： (1)酸溶后滤液中含Fe3+。酸溶过程中生成Fe3+的离子方程式为________。 (2)除杂时加

admin2017-12-12  49
问题 MnO2和锌是制造干电池的主要原料。可由软锰矿(主要成分MnO2，含少量杂质Al2O3)和闪锌矿(主要成分ZnS，含少量杂质FeS、CuS)为原料制备：

(1)酸溶后滤液中含Fe3+。酸溶过程中生成Fe3+的离子方程式为________。
(2)除杂时加入适量的Zn，主要反应的离子方程式为_________。
(3)已知：

室温下，欲除去溶液中的Fe3+、Al3+(c≤1×10-6mol．L-1视为除尽),至少需将溶液pH调节至________。
(4)电解时阳极电极反应方程式为___________。
(5)本流程中可以循环利用的物质有Zn、MnO2和__________。
选项
答案(1)3MnO2+2FeS+12H+=2Fe3++3Mn2++2S+6H2O (2)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ (3)5．0＜pH＜7．1 (4)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ (5)硫酸
解析 (2)锌分别和铜离子、三价铁离子反应。
    (3)室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=(Al3+)×c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6 mol.L-1，解得：c(OH-)=1×10-9mol.L-1，c(H+)=1×10-5mol.L-1，pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3．5，同理也可算出Mn(OH)2开始沉淀的pH为7．1，故pH范围是5．0＜pH＜7．1，所以答案为5．0＜pH＜7．1。
    (4)阳极发生氧化反应。
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