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  3. 向含有0．1mol／LCuSO4和1．0mol／L HCl混合液中不断通入H2S气体，计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为( )。 已知Ka1=1．1×10-7，Ka2=1．3×10-13，Ksp(CuS)=6．3×10-36，H2S饱和溶液中的浓度为

向含有0．1mol／LCuSO4和1．0mol／L HCl混合液中不断通入H2S气体，计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为( )。 已知Ka1=1．1×10-7，Ka2=1．3×10-13，Ksp(CuS)=6．3×10-36，H2S饱和溶液中的浓度为

admin2019-10-11  56
问题 向含有0．1mol／LCuSO4和1．0mol／L HCl混合液中不断通入H2S气体，计算溶液中残留的Cu2+离子浓度为(    )。
已知Ka1=1．1×10-7，Ka2=1．3×10-13，Ksp(CuS)=6．3×10-36，H2S饱和溶液中的浓度为0．1mol／L。
选项 A、6．3×10-12mol／L
B、6．3×10-15mol／L
C、3．7×10-12moL／L
D、3．7×10-15mol／L
答案B
解析 设反应后溶液中残留的Cu2+浓度为xmol／L，假设溶液中Cu2+全部沉淀，则溶液中H+浓度为1．2mol／L=1．0mol／L(原溶液中的HCl浓度)+0．2moL／L(0．1mol／LCu2+与H2S反应得到的氢离子)，若残留Cu2+浓度为xmol／L，则溶液中氢离子浓度为(1．2-2x)mol／L。

解得：x=6．3×10-15mol／L。
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