2. 职业资格
  3. 根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必

根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必

admin2018-05-08  26
问题 根据下列材料，按要求完成任务。
    材料一《普通高中课程标准(实验)》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
    材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物的教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
    第一章  从实验学化学
    第二章  化学物质及其变化
    第三章  金属及其化合物
    第一节  金属的化学性质
    第二节  几种重要的金属化合物
    第三节  用途广泛的金属材料
    第四章  非金属及其化合物
    材料三以下是某教师设计的教学活动：
    【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。
    【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)。
    【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
    1．利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
    2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?    、
    3．Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
    【师生小结】略
    【问题情景2】
    1．从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?
    2．若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质?
    【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材第61页科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
    【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
    1．Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
    2．回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?
    3．实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
    【师生小结】略
    【问题情景3】学生课后思考与讨论
    通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?
请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务：
请对本课内容进行板书设计。
选项
答案板书设计 铁的重要化合物 1．氧化物 FeO：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O Fe2O3：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4(FeO、Fe2O3)：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O 2．氢氧化物 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3 ↓(红褐色) FeCl2+2NaOH＝2NaCl+Fe(OH)2 ↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(白色→灰褐色→红褐色) Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O 3．铁盐和亚铁盐 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 4．Fe2+与Fe3+的检验
解析
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