2. 职业资格
  3. 根据下列材料，按要求完成任务。 材料一高中化学《化学1》教材“富集在海水中的元素——氯”原文(略)。 材料二人教版化学1教材结构体系引言 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料

根据下列材料，按要求完成任务。 材料一高中化学《化学1》教材“富集在海水中的元素——氯”原文(略)。 材料二人教版化学1教材结构体系引言 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料

admin2015-04-28  31
问题 根据下列材料，按要求完成任务。
材料一高中化学《化学1》教材“富集在海水中的元素——氯”原文(略)。
材料二人教版化学1教材结构体系引言
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物   
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节氨硝酸硫酸
要求：
设计本节内容关于“氯气的性质和用途”的教学过程。
选项
答案教学过程 导入新课：在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素，例如：我们输液时的生理盐水，自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与。从这节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。 引入：多媒体课件展示与氯气有关的图片。 1．第一次世界大战德军使用氯气：2．京沪高速公路淮安段氯气泄露事件 学生活动：观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害。 设问：氯气是怎样被发现的呢? 学生活动：学生自主阅读“科学史话”，并写出舍勒发现氯气的化学方程式。 过渡：氯气究竟是一种怎样的物质呢?下面我们就来研究这种气体物质。 展示：向学生展示一瓶刚制备好的氯气。 引导探究：教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味。 设问：闻氯气的正确方法是怎样的? 演示：闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 板书：1．氯气的物理性质黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水(1：2)，密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。 问题探究：假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御? 学生回答：1．人躲向地势较高的地方去：2．防毒面具 过渡：初中我们学习过原子结构示意图的画法，下面请同学们画出氯原子的结构示意图，并借此推测氯原子的性质。 学生活动：学生画出氯的原子结构示意图，通过氯的原子结构推测氯原子性质。 分析：氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构具有强氧化性。 讲述：结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，其单质的性质非常活泼，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。 板书：2．氯气的化学性质 讲述：氯气可以与活泼的金属钠反应，还可以与不太活泼的金属反应，如Fe、Cu等也能在氯气中燃烧生成FeCl3，和CuCl2，生成物均为高价金属氯化物，表现出强氧化性。 板书：(1)与金属反应 2Na+Cl2[*]NaCl 2Fe+3Cl2[*]2FeCl3 Cu+Cl2[*]CuCl2 设问：氯气可以与金属发生反应，那么氯气能不能与氢气发生反应呢? 实验探究：H2在Cl2中燃烧，指导学生观察现象。 注意：氢气存在爆炸极限。因此氢气在点燃时一定要验纯。 合作探究：通过H2在Cl2中燃烧的实验，进一步理解燃烧的条件及其本质。 总结：燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧．燃烧的本质是氧化还原反应。 板书：(2)与非金属反应H2+Cl22HCl 讲述：实验证明，在一定的条件下，Cl2还可以和P等非金属发生反应。 过渡：你是否偶尔碰到过这样的情形：有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗? 设问：氯气是一种有毒的气体，自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒?氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢? 学生活动：学生讨论提出初步猜想。 实验探究：氯气是否与水发生反应?如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水，新制氯水中的成分究竟是什么? 学生活动：教师提供仪器和药品(试管2支、胶头滴管2支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等)。学生进行分组实验，通过分组实验验证猜想。 预设方案：验证1：观察氯水论证Cl2分子 验证2：用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性 验证3：用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子 学生活动：观察实验现象，小组分析讨论，得出结论。 预设目标：新制氯水中含Cl2、H2O、H+、C1- 延伸探究：在同学们进行的分组实验中，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢?是否是Cl2具有漂白性呢? 补充实验：取一张红纸，湿润一半投入干燥氯气中 实验现象：纸条干燥处没有褪色，纸条湿润处褪色了。 师生互动：共同讨论，教师指导，得出结论。 总结：干燥的氯气并无漂白性，真正具有漂白性的物质(使石蕊褪色的物质)不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物——次氯酸(HClO)。发生的反应为H2O+Cl2＝HCl+HClO，故新制氯水的成分为Cl2、H2O、HCI、HClO四种物质。 板书：(3)氯气与水反应 H2O+Cl2=HCl+HClO 讲述：次氯酸具有很强的氧化性，Cl2通入水中会生成次氯酸，能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。 实验演示：次氯酸光照分解 讲述：由于Cl2的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么，它们是怎样制得的呢?这个问题我们留到下节课再来进行讨论。 板书设计：氯气的性质 1．氯气的物理性质 黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可溶于水(1：2)，密度比空气大，熔、沸点较低，易液化。 2．氯气的化学性质 (1)与金属反应 2Na+Cl2[*]2NaCl 2Fe+3Cl2[*]2FeCl2 Cu+Cl2[*]CuCl2 (2)与非金属反应 H2+Cl2[*]2HCl (3)与水反应 H2O+Cl2=HCl+HClO
解析
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/jsPv777K
本试题收录于： 化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
0

化学学科知识与教学能力

教师资格

相关试题推荐
随机试题
最新回复(0)