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已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H1＝－566kJ／mol； ②Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；△H2＝－266 kJ／mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。
已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H1＝－566kJ／mol； ②Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；△H2＝－266 kJ／mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。
admin
2016-01-30
46
问题
已知：①2CO(g)＋O
2
(g)
2CO
2
(g)；△H
1
＝－566kJ／mol；
②Na
2
O
2
(s)＋CO
2
(g)
Na
2
CO
3
(s)＋
O
2
(g)；△H
2
＝－266 kJ／mol。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。
选项
A、CO的燃烧热为－566 kJ／mol
B、如图可表示由CO生成CO
2
的反应过程和能量关系
C、2Na
2
O
2
(s)＋2CO
2
(g)
2Na
2
CO
3
(s)＋O
2
(g)；△H
3
＜－452 kJ／mol
D、CO(g)与Na
2
O
2
(s)反应放出509 kJ热量时，转移的电子数为12．04×10
23
个
答案
C
解析
燃烧热是1 mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量，CO的燃烧热为283 kJ／mol，A项错误。B项中图中没有表示出△H＝－566 kJ／mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误。由于2Na
2
O
2
(s)＋2CO
2
(g)
2Na
2
CO
3
(s)＋O
2
(g)；△H＝－532 kJ／mol，所以2Na
2
O
2
(s)＋2CO
2
(g)
2Na
2
CO
3
(s)＋O
2
(g)；△H
3
＜－452 kJ／mol，C项正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na
2
O
2
(s)
Na
2
CO
2
(s)；△H＝－549 kJ／mol，可知当放出549 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6．02×10
23
＝12．04×10
23
，D项错误。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/nIPv777K
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
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化学学科知识与教学能力
教师资格
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