已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H1=-566kJ/mol; ②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g);△H2=-266 kJ/mol。 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )。

admin2016-01-30  30

问题 已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H1=-566kJ/mol;
    ②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g);△H2=-266 kJ/mol。
    根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(    )。

选项 A、CO的燃烧热为-566 kJ/mol
B、如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g);△H3<-452 kJ/mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移的电子数为12.04×1023

答案C

解析 燃烧热是1 mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量,CO的燃烧热为283 kJ/mol,A项错误。B项中图中没有表示出△H=-566 kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系,B项错误。由于2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g);△H=-532 kJ/mol,所以2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g);△H3<-452 kJ/mol,C项正确;由盖斯定律得:CO(g)+Na2O2(s)Na2CO2(s);△H=-549 kJ/mol,可知当放出549 kJ热量时,消耗1 mol CO,电子转移数为2×6.02×1023=12.04×1023,D项错误。
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