2. 职业资格
  3. 已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H1＝－566kJ／mol； ②Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；△H2＝－266 kJ／mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H1＝－566kJ／mol； ②Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；△H2＝－266 kJ／mol。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。

admin2016-01-30  58
问题 已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H1＝－566kJ／mol；
    ②Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；△H2＝－266 kJ／mol。
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(    )。
选项 A、CO的燃烧热为－566 kJ／mol
B、如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)＋2CO2(g)2Na2CO3(s)＋O2(g)；△H3＜－452 kJ／mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移的电子数为12．04×1023个
答案C
解析 燃烧热是1 mol的物质完全燃烧时反应所放出的能量，CO的燃烧热为283 kJ／mol，A项错误。B项中图中没有表示出△H＝－566 kJ／mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误。由于2Na2O2(s)＋2CO2(g)2Na2CO3(s)＋O2(g)；△H＝－532 kJ／mol，所以2Na2O2(s)＋2CO2(g)2Na2CO3(s)＋O2(g)；△H3＜－452 kJ／mol，C项正确；由盖斯定律得：CO(g)＋Na2O2(s)Na2CO2(s)；△H＝－549 kJ／mol，可知当放出549 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为2×6．02×1023＝12．04×1023，D项错误。
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