2. 职业资格
  3. 阅读材料，根据要求完成任务。 材料一 《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“酸和碱的中和反应”的课程内容标准：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 材料二 某版本教科书“酸和碱的中和反应”所呈现的部分内容如下。

阅读材料，根据要求完成任务。 材料一 《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“酸和碱的中和反应”的课程内容标准：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 材料二 某版本教科书“酸和碱的中和反应”所呈现的部分内容如下。

admin2021-02-12  31
问题 阅读材料，根据要求完成任务。
    材料一  《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“酸和碱的中和反应”的课程内容标准：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
    材料二  某版本教科书“酸和碱的中和反应”所呈现的部分内容如下。
    一、中和反应
    酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢?
    实验10-8如图10-13所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
   
    在上面的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水：
    NaOH+HCl==NaCl+H2O
    实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应。例如：
   
    可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫作盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
    酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
    材料三  教学对象是初中三年级学生，他们已经学过常见的酸和碱以及酸、碱指示剂作用。
    要求：
根据上述3个材料，完成“酸和碱的中和反应”的教学设计(包括教学目标、教学方法和教学过程等方面)(不少于300字)。
选项
答案教学设计 ①教学目标 知识与技能：初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。 过程与方法：通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。 情感态度与价值观：通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。 ②教学重、难点 重点：中和反应的实质、定义及应用。 难点：中和反应的探究过程及原理的理解。 ③教学方法 讲授法、实验法、小组讨论法。 ④教学过程 环节一：导入新课 【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。 环节二：新课讲授 1．中和反应 酸、碱之间会不会发生化学反应? 【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。 【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了反应。 【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊溶液、酚酞溶液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢? 【学生回答】 ①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应减缓，则证明发生了反应。 ②在碱中加入酚酞溶液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。 ③在碱中加入石蕊溶液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。 (学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论) 【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。 【学生回答】 小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速率减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，使溶液不再呈碱性。 小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢? 【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。 【教师讲授】盐酸中存在大量自由移动的H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在大量自由移动的Na+和OH-，通过强烈的反应，H+和OH-结合生成稳定的水。由此可知，中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，用化学方程式来表示就是NaOH+HCl==NaCl+H2O。 【提出问题】结合氢氧化钠和盐酸的反应，思考氢氧化钙和盐酸、氢氧化钠和硫酸如何反应?并用方程式表示出来。 【学生回答】氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。 方程式：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点? 【学生回答】都是酸和碱反应生成化合物和水。 【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫作盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 环节三：巩固提高 【教师讲授】解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理——“红酒”为加了酚酞溶液 的碱，向其中加入“神奇液体”——酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。 【教师提问】有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗?请举例说明。 【学生回答】不是，有些反应也有盐和水生成，但不是中和反应。例如，某些非金属氧化物和碱溶液反应生成盐和水，但不是中和反应。 【教师总结】中和反应的实质是酸与碱作用生成盐和水的反应。 环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。 布置作业：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。
解析
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