H2S为二元弱酸,20℃时,向0.100moL/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )。

admin2022-08-12  19

问题 H2S为二元弱酸,20℃时,向0.100moL/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(          )。

选项 A、通入HCl气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B、pH=7的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C、c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol/L+c(H,S)
D、c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H,S)-c(S2-)

答案D

解析 通入HCl气体之前,该溶液为Na2S溶液,分步水解且程度很小,离子浓度大小父系为c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),A项错误;根据电荷守恒得c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),pH=7的溶液中,c(OH-)=c(H+),三等式联立可得c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),B项错误;C项,根据电荷守恒和物料守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),两边同时加上c(S2-),得c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)+c(S2-),因c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),又因0.100mol/L=1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),所以c(Cl-)+c(HS-)<0.100mol/L+c(H2S),C项错误:c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol·L-1,又因为c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),所以c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-),即:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-),D项正确。
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