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某同学利用图1装置制备Cl2并研究其性质，试回答下列问题： (1)检查图1装置气密性的操作：______。 (2)A中高锰酸钾与盐酸反应制备Cl2方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
某同学利用图1装置制备Cl2并研究其性质，试回答下列问题： (1)检查图1装置气密性的操作：______。 (2)A中高锰酸钾与盐酸反应制备Cl2方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
admin
2017-12-12
41
问题
某同学利用图1装置制备Cl
2
并研究其性质，试回答下列问题：
(1)检查图1装置气密性的操作：______。
(2)A中高锰酸钾与盐酸反应制备Cl
2
方程式为：2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O反应中氧化剂和还原剂的物质的量的比_________。
(3)在B中放置一块湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，请用离子方程式解释原因_________。
(4)某化学小组为了证明SO
2
和Cl
2
的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
①他们制备Cl
2
依据的原理是：
，应选用上图A、E装置中的________(填序号)制Cl
2
，反应中浓盐酸所表现出的性质是________、________。
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是__________。
③NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______。
④该小组同学将两种气体混合后通人品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是___________。
选项
答案
(1)加热圆底烧瓶，若C中导管内有气泡冒出，停止加热后，导管内液柱上升，证明装置气密性良好 (2)1：5 (3)Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有酸性和漂白性，因此可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (4)①E，酸性和还原性 ②褪色的品红溶液又变红色 ③2OH
-
+SO
2
=SO
3
2-
+H
2
O，Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O ④Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=2HCl+H
2
SO
4
解析
(2)此反应的氧化剂为KMnO
4
，物质的量为2 mol，化合价由+7价到+2价，还原剂为HCl,其中10 mol作为还原剂，化合价从一1价升到0价，其他的化合价不变，生成相应的盐，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。
(3)氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有酸性和漂白性，因此可以使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色．
反应的离子方程式为：Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO。
(4)①MnO
2
和浓盐酸反应制备氯气需要加热，因此选用E装置；浓盐酸在反应中有化合价的升高，表现为还原性，生成相应的盐表现为酸性。
②二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解，又恢复原来的红色。
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