2. 公务员
  3. 根据下面材料，完成教学设计。内容包括教学目标、教学重难点和教学过程简案。 一、物质的量及其单位——摩尔 物质的量，像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数

根据下面材料，完成教学设计。内容包括教学目标、教学重难点和教学过程简案。 一、物质的量及其单位——摩尔 物质的量，像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数

admin2017-12-12  96
问题 根据下面材料，完成教学设计。内容包括教学目标、教学重难点和教学过程简案。
    一、物质的量及其单位——摩尔
    物质的量，像长度、质量、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
    “摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”。国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0．012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等。实验表明，0．012 kg12C所含的碳原子数为6．02×1023。6．02×1023 mol-1称为阿伏伽德罗常数(NA)。那么：
    1 mol12C含有6．02×1023个12C：
    1 molH2O含有6．02×1023个H2O：
    1 molNO3-含有6．02×1023个NO3-。
    物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在着以下关系：
    n=N／NA
    根据这个式子，可以得出：3．01×1023个氧分子的物质的量为0．5 mol，9．03×1023个铁原子的物质的量为1．5 mol。可见，物质的量是用0．012 kg12C中所含的原子数作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。例如，看到CO2这一化学式，就可以认识到：1mol CO2含有1 mol C和2 mol O。
选项
答案(1)教学目标 知识与技能：理解物质的量及其单位——摩尔的含义，识记阿伏伽德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目的关系，能进行物质的量与它们之间的换算。 过程与方法：通过概念的推导及应用，提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 情感态度与价值观：培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力，激发学习兴趣。 (2)教学重、难点 教学重点：物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位；阿伏伽德罗常数；能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算。 教学难点：物质的量与微粒数之间的换算。 (3)教学过程简案 【教学导入】在化学实验室做实验时，取用药品都是用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子或分子之问按一定数目关系进行的，这些原子或分子我们肉眼直接看不到，也难以称量。那么，可称量物质的质量与组成它们的分子数目之间该怎样联系呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量——物质的量，下面我们来看如何将宏观世界与微观世界联系起来。 【新课学习】 教师讲述：教师通过类比长度、质量、时间、电流等物理量，阐述物质的量也是国际单位制的7个基本物理量之一。是一个基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位mol，简称摩。本节课我们将重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体联系起来。 教师板书：物质的量是表示含有一定数目集体的物理量(符号：n)，它是联系宏观和微观的桥梁。 教师提问：物质的量能否称为物质量或物质质量?为什么? 教师讲解：正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量，是一个专有名词，不是词组，不能随意增添或简化任何字，不能拆开理解，物质的量是一个整体，物质的量单位是摩尔(mol)。 教师提问：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子及其组合? 学生交流：摩尔适用于微观粒子。 教师讲解：摩尔只适用于微观粒子。因为阿伏伽德罗常数很庞大；例如：6．02×1023粒大米平均分给10亿人,则每人可得1 500万粒大米：所以阿伏伽德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，必须指明微粒符号是分子、原子、离子还是电子等。 教师提问：1 mol是什么意思?1 mol粒子数目是多少呢?教师启发学生，正如丈量布匹一样。用尺作基准是必然的。那么计算微粒的基准是什么呢? 教师板书：基准——阿伏伽德罗常数：0．012kg12C中所含的原子数，符号NA，单位——mol-1，数目约为6．02×1023 教师讲述：1 mol任何微粒所含的微粒数与0．012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等。比如1 molH2O含有6．02×1023个H2O，1 mol氧原子约为6．02×1023个。 教师提问：每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量呢? 教师讲解并板书：物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)三者存在关系为：n=N／NA 【小结作业】 小结：通过本节课我们学习了物质的量的概念、单位，知道了阿伏伽德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目之间的换算。 作业： 1．判断正误 (1)1 mol氢( ) (2)1 mol大豆( ) (3)0．5 mol H2( ) 2．填空 2 mol O2约含( )O2，9．03×1023个O2是( )mol。 【板书设计】 物质的量及其单位摩尔 1、物质的量及其单位 (1)物质的量(n)是表示含有一定数目粒子集体的物理量。 (2)摩尔——物质的量单位，符号mol 2．阿伏伽德罗常数——NA=6．02×1023 mol-1 3．物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、微粒数(N)三者存在关系为：n=N／NA
解析
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