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一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右下图所示: 下列说法正确的
一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右下图所示: 下列说法正确的
admin
2017-12-12
14
问题
一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)
N
2
(g)+2CO
2
(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO
2
的物质的量随时间变化关系如右下图所示:
下列说法正确的是( )。
选项
A、该反应的正反应为吸热反应
B、乙容器中反应达到平衡时,N
2
的转化率小于40%
C、达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D、丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO
2
,此时v(正)<v(逆)
答案
B
解析
2NO(g)+2CO(g)
N
2
(g)+2CO
2
(g),先拐先平温度高,则甲状态温度高于丙,T
1
>T
2
.此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小,说明温度越高平衡逆向进行,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应.故A错误;T
2
℃时,平衡状态CO
2
物质的量为0.12 mol.
平衡常数
.则N
2
(g)+2CO
2
(g)
2NO(g)+2CO(g)的K=0.0237,若N
2
的转化率等于40%.
因此反应需要继续向右进行,因此N
2
的转化率小于40%,故B正确;乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍,建立平衡后,相当于甲平衡后增大压强,平衡向右移动,气体的物质的量减少,压强小于甲容器的2倍,故C错误;丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO
2
,相当于增大压强,平衡正向移动,此时v(正)大于v(逆),故D错误;故选B。
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