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  3. 下列叙述中哪一个不正确？

下列叙述中哪一个不正确？

admin2017-10-02  39
问题 下列叙述中哪一个不正确？
选项 A、对半反应Cu2++2e—=Cu—和I2+2e—2I—，离子浓度升高，它们的电极电势增加
B、已知，所以氧化性的强弱为MnO4—＞Cr，O22—
C、反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+(C1)、Fe2+(C2)|P1，负极为Cu|Cu2+(C3)
D、腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
答案A
解析 A不正确。因为对半反应Cu2++2e—Cu，能斯特方程为：

升高，升高。而对半反应I2+2e—2I—，能斯特方程为：
[1/CI2—]，CI—升高时下降。
B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化性：MnO4—＞Cr2O72—。
C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即
E=φ正一φ负=φ氧化剂一φ还原剂＞0
从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所以

电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中正极为
Fe3+(Cl)、Fe2+(C2)|Pt，负极为Cu|Cu2+(C3)。
D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。
所以答案为A。
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