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阅读下列材料,根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二某版本教材《化学1》(必修)第1章“
阅读下列材料,根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 材料二某版本教材《化学1》(必修)第1章“
admin
2018-05-08
56
问题
阅读下列材料,根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于摩尔的内容标准是:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
材料二某版本教材《化学1》(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分内容
一、物质的量的单位——摩尔
在日常生活、生产和科学研究中,人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如,用米、厘米等来计量长度;用千克、毫克等来计量质量;等等。同样,人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号n。物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol。国际上规定,1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg
12
C中所含的碳原子数相同,约为6.02×10
23
。把1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为N
A
,通常用6.02×10
23
mol
-1
表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系:
作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原予团、电子、质子、中子等),如1 mol Fe、1 mol O
2
、1mol Na
+
、1 mo SO
4
2-
等。
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1 mol不同物质的质量不同。例如,1 mol H
2
O和1 mol Al所含的粒子数都是6.02×10
23
,但它们的质量不同(如图4)。
材料三教学对象为高中一年级学生,他们仅仅学习了《化学1》“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。
要求:
确定教学重难点。
选项
答案
教学重、难点 教学重点:理解物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位;识记阿伏加德罗常数;能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算。 教学难点:物质的量与微粒数之间的换算。
解析
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