某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O箭头2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说

admin2022-08-12 57

问题某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

箭头2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。保持温度不变，用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是( )。
A、①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B、上述可逆反应的平衡常数：①＜③
C、K₂Cr₂O₇溶液的氧化性在酸性条件下更强
D、若向④中加入70％H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色
【答题情况】选择A的占18％，选择B的占10％，选择C的占34％，选择D的占38％。试根据上述信息，回答下列问题：
请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。

选项

答案错解原因：选择A项的同学，对物质的浓度对化学平衡移动的影响认识不清楚，认为加入哪种物质平衡就向哪个方向移动。选择B项的同学，对化学平衡常数只受温度影响认识不清楚。选择D项的同学，没有清楚地认识到所加入的酸、碱导致的离子浓度变化的实质，不会对酸性和碱性条件下重铬酸根氧化性强弱进行比较。

解析

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