一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的鼓浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图2所示。下列说法正

admin2018-05-08 48

问题一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)。各容器中起始物质的鼓浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如图2所示。

下列说法正确的是( )。

选项 A、该反应的正反应为吸热反应
B、乙容器中反应达到平衡时，N₂的转化率小于40％
C、达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D、丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol NO和0．10 mol CO₂，此时v(正)＜v(逆)

答案B

解析 2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)，根据先拐先平温度高，则甲状态温度高于丙，T₁＞T₂，此时甲平衡状态中二氧化碳的物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A项错误；T₂℃时，平衡状态CO₂的物质的量为0．12 mol，

平衡常数

则N₂(g)+2CO₂(g)

2NO(g)+2CO(g)的K=0．0237，若N₂的转化率等于40％，则

因此反应需要继续向右进行，因此N₂的转化率小于40％，B项正确；乙容器中的气体相当于甲中气体的2倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的2倍，C项错误；丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0．10 mol CO₂，相当于增大压强，平衡正向移动，此时v(正)大于v(逆)，D项错误；故本题选B。

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一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的鼓浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图2所示。下列说法正

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Tom’sproblemisthathemustuseacomputerforalongtime,buthiseyesfeeldryandtired.Thetwosolutionstheydiscussar

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