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根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如图2原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如图2原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是
admin
2022-08-12
31
问题
根据反应KMnO
4
+FeSO
4
+H
2
SO
4
→MnSO
4
+Fe
2
(SO
4
)3+K
2
SO
4
+H
2
O(未配平)设计如图2原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L
-1
,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K
2
SO
4
溶液。下列说法不正确的是( )。
选项
A、石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B、甲烧杯中的电极反应式:MnO
4
-
+5e
-
+8H
+
=Mn
2+
+4H
2
O
C、电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡
D、忽略溶液体积变化,Fe
2
(SO
4
),浓度变为1.5mol/L,则反应中转移的电子为0.1mol
答案
D
解析
根据所给反应方程式,Fe
2+
的化合价升高,依据原电池工作原理,可知石墨b为负极,发生氧化反应,A项说法正确;石墨a为正极,发生还原反应,电极反应式为MnO
4
-
+5e
-
+8H
+
=Mn
2+
+4H
2
O,B项说法正确;盐桥的作用是形成闭合同路,同时保持溶液中电荷平衡,根据原电池工作原理,阳离子向正极移动,即K
+
向甲烧杯移动,SO
4
2-
向乙烧杯移动,C项说法正确;生成Fe
3+
的物质的量为200×10
-3
L×1.5mol·L
-1
×2-200×10
-3
L×1mol·L
-1
×2=0.2mol,负极反应式为Fe
2+
-e
-
=Fe
3+
,因此电路中转移电子物质的量为0.2mol,D项说法错误。
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
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化学学科知识与教学能力
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