根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是

admin2022-08-12 24

问题根据反应KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)3+K₂SO₄+H₂O(未配平)设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L^-1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。下列说法不正确的是( )。

选项 A、石墨b是原电池的负极，发生氧化反应
B、甲烧杯中的电极反应式：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
C、电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡
D、忽略溶液体积变化，Fe₂(SO₄)，浓度变为1.5mol／L，则反应中转移的电子为0.1mol

答案D

解析根据所给反应方程式，Fe²⁺的化合价升高，依据原电池工作原理，可知石墨b为负极，发生氧化反应，A项说法正确；石墨a为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O，B项说法正确；盐桥的作用是形成闭合同路，同时保持溶液中电荷平衡，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即K⁺向甲烧杯移动，SO₄^2-向乙烧杯移动，C项说法正确；生成Fe³⁺的物质的量为200×10^-3L×1.5mol·L^-1×2-200×10^-3L×1mol·L^-1×2=0.2mol，负极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，因此电路中转移电子物质的量为0.2mol，D项说法错误。

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