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  3. 常温下，在10mL0．1mol.L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol.L－1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数((ω))变化如下图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是( )。

常温下，在10mL0．1mol.L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol.L－1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数((ω))变化如下图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是( )。

admin2017-05-22  57
问题 常温下，在10mL0．1mol.L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol.L－1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数((ω))变化如下图所示(CO2因逸出未画出)，下列说法正确的是(  )。
选项 A、在0．1mol.L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B、当反应液的总体积为20 mL时，混合液中c(CO32－)=c(HCO3－)
C、在B点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl－)
D、在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H－)＞c(OH－)
答案A
解析 A项，符合三大守恒中的电荷守恒；B项，当反应液的总体积为20mL时，即滴入了10mL的HCl溶液，此时发生反应Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3恰好反应完，CO32－的浓度几乎为0；C项，B点所示为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3恰好反应完，c(Na+)=2c(Cl－)；D项，A点时，溶液显碱性，故c(OH－)＞c(H+)。故A正确。
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