某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )。

admin2021-02-12 9

问题某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )。

选项 A、1：3
B、4：3
C、2：1
D、3：1

答案B

解析 Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3。

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )。

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