2. 职业资格
  3. 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 材料二某版高中教科书化学《必修1》“离子反应”的部分内容由于电解质溶于水后成为离子，所以

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 材料二某版高中教科书化学《必修1》“离子反应”的部分内容由于电解质溶于水后成为离子，所以

admin2015-04-28  30
问题 阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于离子反应的内容标准是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
材料二某版高中教科书化学《必修1》“离子反应”的部分内容由于电解质溶于水后成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应。
实验2-1
      
实际上，CuSO4溶液与稀NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、与NaCl电离出来的    Na+、Cl-的混合。而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO2白色沉淀。    CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓我们来分析以下这个反应：   
CuSO4和BaCl2在溶液中发生了电离，其电离方程式如下：
CuSO4＝Cu2++
BaCl2=Ba2++2C1-
当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和C1-之间没有发生化学反应；而和Ba2+之间发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。所以，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2++=BaSO4↓
像这种用实际参加的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
材料三教学对象为高中一年级学生．本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离
知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。
要求：
完成“离子反应”的教学设计，内容包括教学目标，教学重点、难点，教学过程。
选项
答案教学设计： 【教学目标】 知识与技能：理解离子反应的概念和原理；了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件：学会一般离子反应方程式的书写。过程与方法：探究离子反应及其发生的条件；在学习离子反应过程中。学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工：学习离子方程式的书写方法。 情感.态度.价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。 【教学难点】离子反应方程式的书写。 【教学过程】 [导入新课] 复习：电解质和电离的概念。 过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢?反应的本质是什么呢? [推进新课] 师：请同学们阅读课本第30～31页的内容。进行自学。 [学生分组实验]做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。 [*] 生：观察A、B试管中的现象。 师：观察到的现象是什么? 生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。 【投影】用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子反应的认识和对离子反应本质的理解。 NaCl+CuSO4(不反应) CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓(白)+CuCl2 师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。 【讲述】当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、[*]与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO2电离出来的[*]与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。 过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
解析
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