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某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题.并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】有常温下的四份溶液:①0.01 mol.L-1 CH3COOH溶液;②0.01 mol.L-1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题.并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】有常温下的四份溶液:①0.01 mol.L-1 CH3COOH溶液;②0.01 mol.L-1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列
admin
2017-08-16
27
问题
某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题.并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】有常温下的四份溶液:①0.01 mol.L
-1
CH
3
COOH溶液;②0.01 mol.L
-1
HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是( )。
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①④混合,若c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
),则混合溶液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,②>①
考生的答题情况统计如下表:
试根据上述信息,回答问题:
(1)本题正确的选项是什么?请分别对各选项进行解析。
(2)学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。
选项
答案
(1)本题的正确答案是B。 A项,在水中加入酸、碱后会抑制水的电离,酸性(碱性)越强,抑制程度越大。①和②的浓度相同,HCl电离出的氢离子浓度大于CH
3
COOH电离出的氢离子浓度,①中水的电离程度大;②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同.对水的电离抑制程度相同。故A项错误。 B项,②③若等体积混合,溶液呈碱性;若有pH=7,则消耗溶液的体积为②>③。故B项正确。 C项,①和④混合后,溶液中的离子有CH
3
COO
-
、H
+
、Na
+
、OH
-
,且满足c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
),若c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
),则c(OH
-
)>c(Na
+
),无法判断酸碱性。故C项错误。 D项。将四份溶液分别稀释100倍后,醋酸部分电离,盐酸全部电离,由于两种酸的浓度相等,盐酸电离出的氢离子一定比醋酸电离出的氢离子多,所以pH为①>②。pH相等的氨水和氢氧化钠稀释后,由于氨水还会继续电离,所以pH为③>④。故D项错误。 (2)学生错选最多的是C。错选的原因:选A是因为分不清相同浓度下和相同pH下的比较方法;选C是错误地认为若c((CH
3
COO
-
)>c(H
+
),则c(OH
-
)>c(H
+
);选D的错误原因和A相同,混淆了相同浓度下和相同pH下的比较方法。
解析
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
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化学学科知识与教学能力
教师资格
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