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  3. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】有常温下的四份溶液：①0．01 mol.L-1 CH3COOH溶液；②0．01 mol.L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列

某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。 【试题】有常温下的四份溶液：①0．01 mol.L-1 CH3COOH溶液；②0．01 mol.L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列

admin2017-08-16  39
问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题．并对学生的解题结果进行了统计和分析。
    【试题】有常温下的四份溶液：①0．01 mol.L-1 CH3COOH溶液；②0．01 mol.L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是(  )。
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C．将①④混合，若c(CH3COO-)＞c(H+)，则混合溶液一定呈碱性
    D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，②＞①
    考生的答题情况统计如下表：

试根据上述信息，回答问题：
(1)本题正确的选项是什么?请分别对各选项进行解析。
(2)学生错选最多的选项是哪个?试分析学生错选的原因。
选项
答案(1)本题的正确答案是B。 A项，在水中加入酸、碱后会抑制水的电离，酸性(碱性)越强，抑制程度越大。①和②的浓度相同，HCl电离出的氢离子浓度大于CH3COOH电离出的氢离子浓度，①中水的电离程度大；②③④溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同．对水的电离抑制程度相同。故A项错误。 B项，②③若等体积混合，溶液呈碱性；若有pH=7，则消耗溶液的体积为②＞③。故B项正确。 C项，①和④混合后，溶液中的离子有CH3COO-、H+、Na+、OH-，且满足c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO-)＞c(H+)，则c(OH-)＞c(Na+)，无法判断酸碱性。故C项错误。 D项。将四份溶液分别稀释100倍后，醋酸部分电离，盐酸全部电离，由于两种酸的浓度相等，盐酸电离出的氢离子一定比醋酸电离出的氢离子多，所以pH为①＞②。pH相等的氨水和氢氧化钠稀释后，由于氨水还会继续电离，所以pH为③＞④。故D项错误。 (2)学生错选最多的是C。错选的原因：选A是因为分不清相同浓度下和相同pH下的比较方法；选C是错误地认为若c((CH3COO-)>c(H+)，则c(OH-)＞c(H+)；选D的错误原因和A相同，混淆了相同浓度下和相同pH下的比较方法。
解析
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