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阅读下列材料,完成教学设计。 材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”: “根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。” 材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.必修
阅读下列材料,完成教学设计。 材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”: “根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。” 材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.必修
admin
2016-06-19
74
问题
阅读下列材料,完成教学设计。
材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”:
“根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。”
材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.必修1》的目录(略)。
材料3:普通高中课程标准实验教科书《化学.必修1》“铁的重要化合物”原文(略)。
根据以上材料,回答下列问题:
设计一个教学过程。
选项
答案
教学过程: [引入](展示图片)铁及其化合物是我们既熟悉又陌生的物质,今天我们就一起进入铁的化合物的学习。 [过渡]同学们桌面的左边放着一些含有铁元素的药品、试剂,请从元素组成的角度对它们进行分类,并简单描述他们的物理性质。 [学生汇报] [教师投影展示、汇总] 一、单质:还原铁粉(黑色) 二、氧化物 [*] 三、盐:FeCl
2
(浅绿色)、FeCl
3
(黄色) [过渡]从物质分类的角度来看,含铁的化合物还缺少哪一类? [生]氢氧化物。 [师]你所知道的铁的氢氧化物有几种? [生]两种,分别为氢氧化铁与氢氧化亚铁。 [师]能否利用实验桌面提供的试剂制备这两种物质?(5min) [学生进行实验](2min) [学生代表汇报] [板书]Fe
3+
+3OH
-
====Fe(OH)
3
↓ Fe
2+
+2OH
-
====Fe(OH)
2
↓ [师表述]氢氧化铁是很清楚的红褐色沉淀,而氢氧化亚铁的生成有着一个颜色逐渐变深成灰绿色的过程,且放置越久颜色越深(伴随学生实验样品展示)。(停顿,学生根据自己的实验现象都能表示认同) [设疑]这个变化过程起始颜色和终点颜色是什么呢?(3min) [生]各抒己见…… [学生讨论、汇报,可表达疑问](2min) [师]展示Fe(OH)
2
原色与终点颜色[图片(略)+相关说明]。 [继续陈述]溶液中的氢氧化亚铁沉淀由白色→灰白→灰绿→红褐色(最后)(灰绿色为中间产物,展示放置一段时间的氢氧化亚铁样品,关注有三段颜色)。 [师]该红褐色物质可能是…… [生]氢氧化铁。 [引导]为了容易观察到Fe(OH)
2
的白色,有人尝试过这样的一些操作:如:放入溶液、加 植物油等,他们的目的是什么? [生]阻隔氧气、防止与氧气接触、防止与氧气反应…… [师]很好,是为了减少氢氧化亚铁与氧气的接触,其实还有更多更好的阻隔氧气的方法,这需要同学们主动地去多了解,所以这个留作周末网上调查作业,以小组形式提交。 [结论]从试管的三段颜色也可以看出,白色Fe(OH)
2
易被氧气氧化,其与氧气接触越充分,颜色越深,氧化越彻底,最终变成红褐色的Fe(OH)
3
。 [板书]:4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O====4Fe(OH)
3
[师]该反应属于什么反应类型? [生]化合反应、氧化还原反应。 [引导得出结论]+2价铁易被氧化成+3价。(8min) [过渡]接下来我们再来了解一下与之相关的另一个内容:Fe(OH)
2
能被氧气氧化成Fe(OH)
3
。 [提出问题1]FeCl
2
能转化为FeCl
3
吗? [猜想]Fe
2+
→Fe
3+
(化合价升高,需加入氧化剂),是可行的。 [补充说明]Fe
3+
与KSCN实验,是Fe
3+
的检验方法 [根据提供试剂设计实验](4min) [*] [学生实施实验](5min) [*] [汇报、引导得出结论]氯水、H
2
O
2
能将FeCl
2
氧化成FeCl
3
。[学生活动]写出FeCl
2
与氯水反应的化学方程式及离子方程式。(2min) [提出问题2]FeCl
3
能转化成FeCl
2
么? [猜想]Fe
3+
→Fe
2+
(化合价降低,需加入还原剂),是可行的。 [设计实验]向已漓加了KSCN的FeCl
3
溶液中加入Fe粉。 [学生实施实验] [*] [汇报、引导得出结论]向滴加了KSCN的FeCl
3
溶液中加入Fe粉振荡后,红色褪色。(5min) [学生活动]写出FeCl
3
与Fe粉反应的化学方程式及离子方程式。(2min) [板书] [*] [结语]你明白为什么实验桌面上的氯化亚铁溶液里面有黑色的铁粉了么?(2min)
解析
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0
化学学科知识与教学能力
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