2. 职业资格
  3. 阅读下列材料，完成教学设计。 材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学．必修

阅读下列材料，完成教学设计。 材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”： “根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。” 材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学．必修

admin2016-06-19  80
问题 阅读下列材料，完成教学设计。
材料1：《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”：
“根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。”
材料2：普通高中课程标准实验教科书《化学．必修1》的目录(略)。
材料3：普通高中课程标准实验教科书《化学．必修1》“铁的重要化合物”原文(略)。
根据以上材料，回答下列问题：
设计一个教学过程。
选项
答案教学过程： [引入](展示图片)铁及其化合物是我们既熟悉又陌生的物质，今天我们就一起进入铁的化合物的学习。 [过渡]同学们桌面的左边放着一些含有铁元素的药品、试剂，请从元素组成的角度对它们进行分类，并简单描述他们的物理性质。 [学生汇报] [教师投影展示、汇总] 一、单质：还原铁粉(黑色) 二、氧化物 [*] 三、盐：FeCl2(浅绿色)、FeCl3(黄色) [过渡]从物质分类的角度来看，含铁的化合物还缺少哪一类? [生]氢氧化物。 [师]你所知道的铁的氢氧化物有几种? [生]两种，分别为氢氧化铁与氢氧化亚铁。 [师]能否利用实验桌面提供的试剂制备这两种物质?(5min) [学生进行实验](2min) [学生代表汇报] [板书]Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ [师表述]氢氧化铁是很清楚的红褐色沉淀，而氢氧化亚铁的生成有着一个颜色逐渐变深成灰绿色的过程，且放置越久颜色越深(伴随学生实验样品展示)。(停顿，学生根据自己的实验现象都能表示认同) [设疑]这个变化过程起始颜色和终点颜色是什么呢?(3min) [生]各抒己见…… [学生讨论、汇报，可表达疑问](2min) [师]展示Fe(OH)2原色与终点颜色[图片(略)+相关说明]。 [继续陈述]溶液中的氢氧化亚铁沉淀由白色→灰白→灰绿→红褐色(最后)(灰绿色为中间产物，展示放置一段时间的氢氧化亚铁样品，关注有三段颜色)。 [师]该红褐色物质可能是…… [生]氢氧化铁。 [引导]为了容易观察到Fe(OH)2的白色，有人尝试过这样的一些操作：如：放入溶液、加 植物油等，他们的目的是什么? [生]阻隔氧气、防止与氧气接触、防止与氧气反应…… [师]很好，是为了减少氢氧化亚铁与氧气的接触，其实还有更多更好的阻隔氧气的方法，这需要同学们主动地去多了解，所以这个留作周末网上调查作业，以小组形式提交。 [结论]从试管的三段颜色也可以看出，白色Fe(OH)2易被氧气氧化，其与氧气接触越充分，颜色越深，氧化越彻底，最终变成红褐色的Fe(OH)3。 [板书]：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 [师]该反应属于什么反应类型? [生]化合反应、氧化还原反应。 [引导得出结论]+2价铁易被氧化成+3价。(8min) [过渡]接下来我们再来了解一下与之相关的另一个内容：Fe(OH)2能被氧气氧化成Fe(OH)3。 [提出问题1]FeCl2能转化为FeCl3吗? [猜想]Fe2+→Fe3+(化合价升高，需加入氧化剂)，是可行的。 [补充说明]Fe3+与KSCN实验，是Fe3+的检验方法 [根据提供试剂设计实验](4min) [*] [学生实施实验](5min) [*] [汇报、引导得出结论]氯水、H2O2能将FeCl2氧化成FeCl3。[学生活动]写出FeCl2与氯水反应的化学方程式及离子方程式。(2min) [提出问题2]FeCl3能转化成FeCl2么? [猜想]Fe3+→Fe2+(化合价降低，需加入还原剂)，是可行的。 [设计实验]向已漓加了KSCN的FeCl3溶液中加入Fe粉。 [学生实施实验] [*] [汇报、引导得出结论]向滴加了KSCN的FeCl3溶液中加入Fe粉振荡后，红色褪色。(5min) [学生活动]写出FeCl3与Fe粉反应的化学方程式及离子方程式。(2min) [板书] [*] [结语]你明白为什么实验桌面上的氯化亚铁溶液里面有黑色的铁粉了么?(2min)
解析
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