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  3. 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：AG=。25℃时，用0．100 mol.L－1的NaOH溶液滴定20．00 mL 0．100 mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是( )。

化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：AG=。25℃时，用0．100 mol.L－1的NaOH溶液滴定20．00 mL 0．100 mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是( )。

admin2021-11-12  25
问题 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度：AG=。25℃时，用0．100 mol.L－1的NaOH溶液滴定20．00 mL 0．100 mol／L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是(     )。
选项 A、D点溶液中的pH=11．25
B、B点溶液中存在c(H+)－c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)
C、C点时，加入NaOH溶液的体积为20．00 mL
D、25℃时，HNO2的电离平衡常数为Ka=1．0×10－5．5
答案A
解析 由图可知在D点=1．0×10－8．5，KW=c(H+).c(OH－)，所以c(H+)=1．0×10－11．25，pH=11．25，A项正确。B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，则溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(NO2－)，物料守恒关系为2c(Na+)=c(NO2－)+c(HNO2)，联立两式得关系式2c(H+)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2)，B项错误。C点溶液为中性，由于NaNO2水解使溶液呈碱性，因此C点还要有HNO2剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的体积略小于20mL，C项错误。A点时溶液为HNO2，根据图像可知=8．5，结合水的离子积：c(H+).c(OH－)=10－14，可计算出A点c(H+)=10－2．35 mol.L－1，则亚硝酸的电离平衡常数Ka==1．0×10－3．7，D项错误。
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