某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一，一定温度下，在甲、乙、丙三个均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物

admin2018-06-08 40

问题某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题，并对学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一，一定温度下，在甲、乙、丙三个均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如表2所示

下列判断中，正确的是( )。
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数K=400
C．平衡中，丙中c(SO₃)大于甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率。
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如表3：

试根据上述信息，回答下列问题：
如果讲评本题，你如何引导学生形成正确的解题思路?

选项

答案有关化学平衡的计算问题，利用三段式法进行求解，并且注意化学平衡常数只与温度有关，把握好这一点，可以快速计算或者判断平衡常数的大小。要准确判断化学平衡是否发生了移动，需要掌握好温度、浓度、压强等对平衡移动的影响，一般情况下判断的是某一因素对平衡移动的影响，比如浓度或者压强。对于本道题而言，整体的分析方法如下： ①先利用三段式求解甲中各物质达到平衡时的浓度，进而求解出化学平衡常数(K)的大小，需要明确化学平衡常数(K)只与温度有关，得出A、B两项错误； ②接下来比较丙与甲中反应物浓度大小的关系，结合压强对化学平衡移动的影响，得出C正确； ③根据反应物浓度对化学平衡移动的影响，得出D错误。

解析

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