某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。【试题】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝

admin2018-05-08 45

问题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
【试题】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH₃全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl₂，沉淀刚好反应完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )。
A．(b—2c)／a mol·L^-1 B．(2b一c)／a mol·L^-1
C．(a﹣b)／a mol·L^-1 D．(2b一c)／a mol·L^-1
上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。
回答下列问题：
如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路是什么?

选项

答案解题思路：对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有NH₄⁺+OH^-＝NH₃ ↑+H₂O和Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓ 由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有：NH₄⁺—OH^-，另一份有：Ba²⁺一SO₄^2- b mol b mol c mol c mol 则aL混合液中，有2b mol NH₄⁺，有2c mol SO₄^2-，在溶液中，根据电荷守恒得： 2b mol×1=2c mol×2+c(NO₃^-)×aL×1，得c(NO₃^-)=(2b—4c)/amol·L^-1。

解析

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