某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题,并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。 【试题】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入b mol烧碱并加热,刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2,沉淀刚好反应完全,原溶液中硝

admin2018-05-08  32

问题 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题,并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。
    【试题】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入b mol烧碱并加热,刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2,沉淀刚好反应完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为(  )。
    A.(b—2c)/a mol·L-1    B.(2b一c)/a mol·L-1
    C.(a﹣b)/a mol·L-1   D.(2b一c)/a mol·L-1
上面是某学校化学测试中的一道题,不少学生会错选A项。
回答下列问题:
如果你要测评本题,你教给学生的正确解题思路是什么?

选项

答案解题思路: 对于混合溶液,首先分析溶液中有哪些离子,再分别求出各种离子的物质的量,利用电荷守恒法求解。离子反应有NH4++OH-=NH3 ↑+H2O和Ba2++SO42-=BaSO4↓ 由题意可知,aL混合液分成两等份: 其中一份有:NH4+—OH-, 另一份有:Ba2+一SO42- b mol b mol c mol c mol 则aL混合液中,有2b mol NH4+,有2c mol SO42-,在溶液中,根据电荷守恒得: 2b mol×1=2c mol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=(2b—4c)/amol·L-1

解析
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