2. 职业资格
  3. 25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L-的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L-盐酸。下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。

25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L-的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L-盐酸。下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。

admin2019-12-10  49
问题 25℃时，在10 mL浓度为0．1 mol·L-的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0．1 mol·L-盐酸。下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是(      )。
选项 A、未加盐酸时，c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B、加入10 mL盐酸时，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C、加入盐酸至溶液pH=7时，c(Cl-)=c(Na+)
D、加入20 mL盐酸时，c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
答案B
解析 在NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH。完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH-)＞0．1 mol／L，c(Na+)=0．1 mol／L，c(NH3·H2O)＜0．1 mol／L，故c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)，A项错误。在此混合溶液中加入10 mL盐酸，根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B项正确。加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，即c(Cl-)＞c(Na+)，C项错误。加入20 mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H+)＞c(OH-)，那么c(NH4+)+c(Na+)＜c(Cl-)，D项错误。故本题选B。
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