阅读下列材料，按要求完成教学设计。材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“化学实验”的内容标准：初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。材料二某版本教材化学必修第一册第二章第二节“氯及其化合物”的部分内容：三

admin2022-08-12 51

问题阅读下列材料，按要求完成教学设计。
材料一《普通高中化学课程标准(2017年版)》关于“化学实验”的内容标准：初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
材料二某版本教材化学必修第一册第二章第二节“氯及其化合物”的部分内容：
三、氯离子的检验
氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgN03溶液和稀硝酸进行检验。
【实验2-9】
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgO₃溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
可以看到，滴入AgNO₃溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag₂CO₃沉淀。前两支试管中发生的离子反应是相同的，可用同一个离子方程式表示：
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
第三支试管中发生的离子反应是：
CO₃^2-+2Ag⁺=Ag₂CO₃↓
Ag₂CO₃可溶于稀硝酸：
Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O
显然，如果溶液中存在CO₃^2-时，用AgNO₃溶液检验Cl^-的实验就会受到干扰。因此，在用AgNO₃溶液检验Cl^-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO₃^2-等的干扰，然后滴入AgNO₃溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中合有Cl^-。
材料三教学对象是高中一年级学生，他们已经学习了“物质及其变化”“钠及其化合物”等知识。
要求：
根据以上材料完成“氯离子的检验”的教学设计，内容包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程(不少于300字)。

选项

答案教学目标知识与技能：掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法；通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。过程与方法：通过教学的问题性，创设探究情境，增强求知主动性；通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。情感态度与价值观：通过实验探究，培养学习化学的兴趣，培养学生的知识运用水平和探究精神。教学重点：氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。教学难点：干扰离子的排除方法。教学方法：实验探究法、讲授法。教学过程环节一：导入新课上一节课我们学习了氯气的物理性质和化学性质，知道了在日常生活中，自来水厂是用氯气来进行杀菌消毒的。那存在溶液中的氯离子该如何检测呢?这节课我们一起来学习氯离子的检验。环节二：新课讲授教师提问：首先，请同学们回忆一下，初中阶段我们学过的检验Cl^-的方法是什么? 学生回答：往溶液滴加几滴氯化银，若产生白色沉淀则证明溶液中含有氯离子。教师：很好。进入溶液的Ag⁺与溶液中存在的Cl^-反应，生成白色沉淀AgCl。通过沉淀的产生来证明溶液中含有氯离子。口说无凭，下面我们一起做实验进行探讨。请同学们先仔细阅读实验2-9，然后进行实验。学生实验，教师指导：在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液，然后各滴入几滴AgNO₃溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。(教师提前准备，学生当堂探究) 学生观察、记录实验现象，小组讨论，得出结论。教师提问：哪组同学来为大家展示一下你们的实验现象和初步结论呢? 学生小组代表展示实验现象、表述实验结论。教师总结归纳：在用AgNO₃溶液检验Cl^-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO₃^2-等的干扰，然后滴入AgNO₃，溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl^-。教师提问：上述反应涉及哪些离子反应方程式，请同学们在作业本上书写。学生思考作答。教师请3位同学在黑板上书写并点评。环节三：概括小结师生共同总结氯离子的检验步骤。环节四：布置作业课下查找资料并进行实验，检验自来水中的氯离子。

解析

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