阅读下列材料，按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。材料二某版本教科书《化学1》的知识结构体系第一章从

admin2019-08-05 62

问题阅读下列材料，按要求完成任务。
材料一  《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”的内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
材料二  某版本教科书《化学1》的知识结构体系
第一章  从实验学化学
第二章  化学物质及其变化
  第一节  物质的分类
  第二节  离子反应
  第三节  氧化还原反应
第三章  金属及其化合物
第四章  非金属及其化合物
材料三  某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段节选。
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C

2Cu+CO₂↑
H₂O+C

H₂+CO
CuO+H₂

Cu+H₂O
可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
我们再看以下反应：

并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。
例如，钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。

又如，氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
要求：
确定本节课的教学重点和难点。

选项

答案重点：从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应；了解氧化还原反应的表示方法。难点：理解氧化还原反应的实质；会用“双线桥”法分析氧化还原反应。

解析

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