有原电池(-)Zn｜ZnSO4(c1)｜｜CuSO4(c2)｜Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是( )。

admin2015-10-11 19

问题有原电池(-)Zn｜ZnSO₄(c₁)｜｜CuSO₄(c₂)｜Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是( )。

选项 A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断

答案B

解析原电池是将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置，由两个半电池(电极)组成，原电池中电子流出的电极为负极(Zn极)，发生氧化反应；电子流入的电极为正极(Cu极)，发生还原反应。原电池之所以能产生电流，是由于两极具有不同的电位(电势)。电流由电势高的正极流向电势低的负极，电子则由负极流向正极。加入H₂S后在铜半电池中将产生CuS沉淀，Cu²⁺浓度减小，因而原电池电动势减小。

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计算柱的内力设计值，边柱N=kN，中柱N=kN，鉴定此排架__采用二阶弹性分析。按二阶弹性分析对边柱(N=511.9kN，MⅡ=130.4kN·m)进行强度、平面内稳定性、平面外稳定性计算，其以应力形式表达的计算值分别为

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1mol刚性双原子理想气体，当温度为T时，每个分子的平均平动动能为()。

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