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有原电池(-)Zn｜ZnSO4(c1)｜｜CuSO4(c2)｜Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是( )。
有原电池(-)Zn｜ZnSO4(c1)｜｜CuSO4(c2)｜Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是( )。
admin
2015-10-11
31
问题
有原电池(-)Zn｜ZnSO
4
(c
1
)｜｜CuSO
4
(c
2
)｜Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是( )。
选项
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断
答案
B
解析
原电池是将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置，由两个半电池(电极)组成，原电池中电子流出的电极为负极(Zn极)，发生氧化反应；电子流入的电极为正极(Cu极)，发生还原反应。原电池之所以能产生电流，是由于两极具有不同的电位(电势)。电流由电势高的正极流向电势低的负极，电子则由负极流向正极。加入H
2
S后在铜半电池中将产生CuS沉淀，Cu
2+
浓度减小，因而原电池电动势减小。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/oIZf777K
本试题收录于：
基础考试（上午）题库一级结构工程师分类
0
基础考试（上午）
一级结构工程师
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