阅读材料．根据任务完成要求材料1：《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于金属与金属矿物的内容标准：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。了解防止金属腐蚀的简单方法。材料2：某版本教科书的知识结构体系第八单元金属

admin2018-05-29 30

问题阅读材料．根据任务完成要求
材料1：《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于金属与金属矿物的内容标准：了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。了解防止金属腐蚀的简单方法。
材料2：某版本教科书的知识结构体系
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
课题2金属的化学性质
课题3金属资源的利用和保护
材料3：某版本教科书“课题2金属的化学性质”所呈现的内容：
一、金属与氧气的反应
我们已经知道镁和铁都与氧气反应，铝在常温下放在空气中就能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al+3O₂=2Al₂O₃
铜的耐腐蚀性也很好，是因为铜在常温下几乎不与氧气反应：但在加热条件下，铜也能与氧气反应：4Cu+O₂

2Cu₂O
你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法，金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定。
从以上事实可以看出，不同的金属活泼性不同：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
【活动与探究】
在试管里放入两小块镁，加入5 mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成了什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象，见表1：

根据上述实验讨论：
1．哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有气体产生，将金属分为两类。
2．对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
讨论：根据上述实验做比较，简述结论。
(二)金属与金属化合物溶液反应
【活动与探究】见表2

要求：
(1)确定本课的三维教学目标。
(2)确定本课的教学重点与难点。
(3)默写金属活动顺序表，并写出元素金属性强弱的判断方法(至少三种)。
(4)设计本课的导人环节。

选项

答案(1)本课的三维目标知识与技能 ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，金属与金属盐溶液的反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法 ①通过金属和酸的反应学习控制变量法进行科学研究。 ②根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。 ③根据金属和金属盐溶液之间的反应判断金属活动性顺序。情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。 (2)教学重点和教学难点教学重点：金属和酸、金属盐溶液的反应；探究金属活动性顺序。教学难点：金属活动性顺序探究实验的理解与分析。 (3)金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属性强弱的判断方法：①根据一定条件下金属与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈．其金属性越强。 ②常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 ③依据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。碱性越强，该金属元素的金属性越强。 ④依据金属单质与金属盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，但是IA族与ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后生成的强碱再与可溶性盐发生复分解反应。 ⑤依据元素周期表。同周期元素，从左向右，随着核电荷数的增加，元素金属性逐渐减弱；同主族元素，由上而下，随着电荷数的增加．元素金属性逐渐增强。 (4)导入环节在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器皿总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗?这节课我们就来学习金属的化学性质，通过这节课的学习你们将会得到此问题的答案。

解析

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