2. 职业资格
  3. 阅读下列有关材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准 举例说明化学能与电能的转化关未及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系 第一章物质结

阅读下列有关材料，按要求完成任务。 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准 举例说明化学能与电能的转化关未及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系 第一章物质结

admin2015-04-27  53
问题 阅读下列有关材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》的内容标准
举例说明化学能与电能的转化关未及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
材料二某版本教科书《化学2》(必修)的知识结构体系
第一章物质结构元素周期律
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应速率和限度
材料三  【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接(导线中间连入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中(图4)，观察现象。

【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负极。
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜盼活动性比较，锌容易失去电子。被氧化成Zn2+进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：
锌片：Zn－2e+＝Zn2+(氧化反应)
铜片：2H++2e+＝H2↑(还原反应)
将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
【实践活动】
目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。
用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光二极管)、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、电流表、500 ml烧杯。
设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。
设计及记录：

试说明化学电池应由哪几部分构成?
【小结】化学电池的反应本质——氧化还原反应。
化学能电能
针对原电池的构成条件、教学内容，根据上述材料完成下列任务：
设计教学板书
选项
答案第二节化学能与电能 一、化学能与电能的相互转化 化学能 [*]热能[*]机械能[*]电能 1．燃煤发电的过程 2．燃烧的本质——氧化还原反应 3．原电池 (1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的电极 负极：发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。 正极：发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极 (3)组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中(能自发进行氧化还原反应)。 ③两极相连形成闭合电路。 (4)原电池的原理 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)。 【小结】 化学电池的反应本质——氧化还原反应 化学能[*]电能 1．原电池原理； 2．原电池形成条件； 3．电极反应式的书写。
解析
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