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  3. 阅读下来材料，按要求完成任务。 材料一：《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 材料二：某版本教科书《化学1》的知识结构体系：

阅读下来材料，按要求完成任务。 材料一：《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 材料二：某版本教科书《化学1》的知识结构体系：

admin2017-08-15  72
问题 阅读下来材料，按要求完成任务。
    材料一：《普通高中化学课程标准(实验)》关于“氧化还原反应”内容标准：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
    材料二：某版本教科书《化学1》的知识结构体系：
    第一章从实验学化学
    第二章化学物质及其变化
    第一节物质的分类
    第二节离子反应
    第三节氧化还原反应
    第三章金属及其化合物
    第四章非金属及其化合物
    材料三：某版本教科书《化学1》第二章第三节“氧化还原反应”片段：
    请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化．讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

    可以看出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
    我们再看以下反应：

    并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。

    又如，氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子．也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
    通过以上分析，我们认识到有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得(或偏向)电子的过程。
    要求：
    (1)氧化还原反应的判断依据是什么?实质是什么?
    (2)确定本课的三维教学目标。
    (3)确定本课的教学重点和难点。
    (4)简单介绍一下本节课的设计思路。
选项
答案(1)氧化还原反应的判断依据是元素的化合价是否发生变化；氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)。 (2)【知识与技能目标】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移)，会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 【过程与方法目标】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。 【情感态度与价值观目标】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系。树立辩证唯物主义思想。 (3)【重点】从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应；了解氧化还原反应的表示方法。 【难点】理解氧化还原反应的实质；会用“双线桥”法分析氧化还原反应。 (4)复习旧识，引导发现→重新定义氧化还原反应→通过对比化学方程式发现氧化还原反应判断的方法→内化知识，总结出氧化还原反应的本质→教师讲解氧化还原反应的表示方法→巩固练习→归纳总结，预留任务。
解析
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