2. 职业资格
  3. 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )。 A．(b-2c)/amol.L-1 B．(2b－c)

把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )。 A．(b-2c)/amol.L-1 B．(2b－c)

admin2015-04-28  8
问题 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入b mol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗c mol BaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为(  )。
    A．(b-2c)/amol.L-1   B．(2b－c)/mol.L-1
    C．(a-b)／a mol.L-1    D．(2b－4c)/a mol．L-1
上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。回答下列问题：
如果你要测评本题，你教给学生的正确解题思路得什么?
选项
答案解析如下：对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：[*]+OH-＝NH3↑+H2O，Ba2++[*]＝BaSO4↓由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有：[*]一OH-， 另一份有：Ba2+一[*] 6 mol 6 mol c mol c mol 则aL混合液中，有2b mol[*]，有2c mol [*]，在溶液中，根据电荷守恒有： 2b mol×l=2c mol2+c([*])×aL×1，得c([*])=(2b-4c)／amol.L-1
解析
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