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  3. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

admin2019-08-05  56
问题 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )。
选项 A、0．1 mol.L－1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B、0．1 mol.L－1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(H2SO3)
C、0．1 mol.L－1 CH3COONa溶液与0．1 mol.L－1 CH3COOH溶液等体积混合得到的溶液：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D、0．3 mol.L－1 HY溶液与0．3 mol.L－1 NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－9mol.L－1
答案D
解析 A项中NaHCO3是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，正确的离子浓度顺序是c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，A项错误。B项中0．1 mol.L－1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7，则此时溶液为NaHSO3和：Na2SO4的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+c(OH－)+2c(SO32－)，pH=7时，则c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)，B项错误。C项中0．1 mol.L－1CH3COONa溶液与0．1 mol.L－1CH3COOH溶液等体积混合得到的溶液，醋酸的电离程度大于水解程度，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH，C项错误。D项，根据物料守恒，应有c(HY)+c(Y－)=c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Y－)+c(OH－)，二者联立可得c(HY)+c(H+)=c(OH－)，则c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－9 mol.L－1，D项正确。
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