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  3. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N2和30 mol H2，发生合成氨反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25％。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相

在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N2和30 mol H2，发生合成氨反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25％。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相

admin2016-01-30  11
问题 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N2和30 mol H2，发生合成氨反应：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25％。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是(    )。
选项 A、15 mol 25％
B、20 mol 50％
C、20 mol 75％
D、40 mol 80％
答案C
解析 N2＋3H22NH3，因为H2的转化率为25％，故H2的反应量为30×25％＝7．5 m01。故N2的反应量为7．5／3＝2．5 mol。故剩余的N2和H2的物质的量分别为10－2．5＝7．5 mol和30－7．5＝22．5 m01。生成的NH3为5 mol。所以设起始充入的NH3的物质的量为n，达到平衡时NH3的转化率为χ，则平衡时N2、H2和NH3的物质的量分别为nχ，nχ，n－nχ，则，解得χ＝75％。故本题选C。
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