在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N2和30 mol H2，发生合成氨反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25％。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相

admin2016-01-30 22

问题在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10 mol N₂和30 mol H₂，发生合成氨反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为25％。若在同一容器中充入NH₃，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是( )。

选项 A、15 mol 25％
B、20 mol 50％
C、20 mol 75％
D、40 mol 80％

答案C

解析 N₂＋3H₂

2NH₃，因为H₂的转化率为25％，故H₂的反应量为30×25％＝7．5 m01。故N₂的反应量为7．5／3＝2．5 mol。故剩余的N₂和H₂的物质的量分别为10－2．5＝7．5 mol和30－7．5＝22．5 m01。生成的NH₃为5 mol。所以设起始充入的NH₃的物质的量为n，达到平衡时NH₃的转化率为χ，则平衡时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为