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25℃时,在10 mL浓度为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0.1mol.L-1盐酸,下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
25℃时,在10 mL浓度为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0.1mol.L-1盐酸,下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
admin
2018-05-08
31
问题
25℃时,在10 mL浓度为0.1 mol·L
-1
的NaOH和NH
3
·H
2
O混合溶液中滴加浓度为0.1mol.L
-1
盐酸,下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
选项
A、未加盐酸时,c(OH
-
)>c(Na
+
)=c(NH
3
·H
2
O)
B、加入10 mL盐酸时,c(NH
4
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)
C、加入盐酸至溶液pH=7时,c(Cl
-
)=c(Na
+
)
D、加入20 mL盐酸时,c(Cl
-
)=c(NH
4
+
)+c(Na
+
)
答案
B
解析
NaOH和NH
3
·H
2
O混合溶液中,NaOH完全电离,NH
3
·H
2
O部分电离,因此c(OH
-
)>0.1 mol/L,c(Na
+
)=0.1 mol/L,c(NH
3
·H
2
O)<0.1 mol/L,故c(OH
-
)>c(Na
+
)>c(NH
3
·H
2
O),A项错误;在此混合溶液中加入10 mL盐酸,存在电中性原则:c(NH
4
+
)+c(H
+
)+c(Na
+
)=c(OH
-
)+c(Cl
-
),由于等体积等浓度混合,故c(Na
+
)=c(Cl
-
),即c(NH
4
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
),B项正确;加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H
+
):c(OH
-
),那么c(NH
4
+
)+c(Na
+
)=c(Cl
-
),即c(Cl
-
)>c(Na
+
),C项错误;加入20 mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H
+
)>c(OH
-
),那么c(NH
4
+
)+c(Na
+
)<c(Cl
-
),D项错误,故本题选B。
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
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化学学科知识与教学能力
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