25℃时,在10 mL浓度为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0.1mol.L-1盐酸,下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是( )。

admin2018-05-08  21

问题 25℃时,在10 mL浓度为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加浓度为0.1mol.L-1盐酸,下列关于溶液中粒子浓度关系正确的是(  )。

选项 A、未加盐酸时,c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B、加入10 mL盐酸时,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C、加入盐酸至溶液pH=7时,c(Cl-)=c(Na+)
D、加入20 mL盐酸时,c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)

答案B

解析 NaOH和NH3·H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3·H2O部分电离,因此c(OH-)>0.1 mol/L,c(Na+)=0.1 mol/L,c(NH3·H2O)<0.1 mol/L,故c(OH-)>c(Na+)>c(NH3·H2O),A项错误;在此混合溶液中加入10 mL盐酸,存在电中性原则:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),由于等体积等浓度混合,故c(Na+)=c(Cl-),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B项正确;加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+):c(OH-),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),即c(Cl-)>c(Na+),C项错误;加入20 mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H+)>c(OH-),那么c(NH4+)+c(Na+)<c(Cl-),D项错误,故本题选B。
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