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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度:AG=lgc(H+)/c(OH)。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是(
化学上常用AG表示溶液中的酸碱度:AG=lgc(H+)/c(OH)。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是(
admin
2022-08-12
39
问题
化学上常用AG表示溶液中的酸碱度:AG=lgc(H
+
)/c(OH)。25℃时,用0.100mol·L
-1
的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO
2
溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是( )。
选项
A、D点溶液中的pH=11.25
B、B点溶液中存在c(H
+
)-c(OH
-
)=c(NO
2
-
)-c(HNO
2
)
C、C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D、25℃时,HNO
2
的电离平衡常数为K
a
=1.0×10
-5.5
答案
A
解析
由图可知在D点1gc(H
+
)/c(OH
-
)=-8.5,则c(H
+
)/c(OH
-
)=1.0×10
-8.5
,K
W
=c(H
+
)·c(OH
-
),所以c(H
+
)=1.0×10
-11.25
,pH=11.25,A项正确。B点溶液为等浓度的HNO
2
和NaNO
2
的混合溶液,则溶液中电荷守恒关系为c(Na
+
)+c(H
+
)=c(OH
-
)+c(NO
2
-
),物料守恒关系为2c(Na
+
)=c(NO
2
-
)+c(HNO
2
),联立两式得关系式2c(H
+
)-2c(OH
-
)=c(NO
2
-
)-c(HNO
2
),B项错误。C点溶液为中性,由于NaNO
2
水解使溶液呈碱性,因此C点还要有HNO
2
剩余才能使溶液呈中性,即加入NaOH溶液的体积略小于20mL,C项错误。A点时溶液为HNO
2
,根据图像可知1gc(H
+
)/c(OH
-
)=8.5,结合水的离子积:c(H
+
)·c(OH
-
)=10
-14
,可计算出A点c(H
+
)=10
-2.75
mol·L
-1
,则亚硝酸的电离平衡常数K
A
=[c(H
+
)·c(NO
2
-
)]/c(HNO
2
)=(10
-2.75
×10
-2.75
)/0.1=1.0×10
-4.5
,D项错误。
转载请注明原文地址:https://kaotiyun.com/show/ssJv777K
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化学学科知识与教学能力题库教师资格分类
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化学学科知识与教学能力
教师资格
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