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阅读下列材料,完成教学设计。 材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”: “通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。”“理解化学平衡移动原理,能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。”
阅读下列材料,完成教学设计。 材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”: “通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。”“理解化学平衡移动原理,能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。”
admin
2016-01-30
56
问题
阅读下列材料,完成教学设计。
材料1:《普通高中化学课程标准(实验)》的“内容标准”:
“通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。”“理解化学平衡移动原理,能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。”
材料2:普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(人教版)的目录。
材料3:普通高中课程标准实验教科书《化学.选修4》(人教版)“浓度对化学平衡的影响”原文。
根据以上材料,回答下列问题:
对本节内容设计一个教学过程。
选项
答案
教学过程: 【创设情境】蓝瓶子实验 【讲解】通过前面的学习,我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的,当这个条件被改变时,平衡会发生怎样的变化呢? 【分析】化学平衡的移动过程 【结论】化学平衡的移动概念 【板书】(一)化学平衡移动 【投影填表】概念建构:化学平衡的移动。 【归纳】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件,其实质则是条件改变时反应速率发生了变化,使得v
正
≠v
逆
。 【过渡】影响化学平衡移动的因素有哪些? 【设问】浓度的变化是否能通过改变化学反应速率以影响化学平衡移动?它的改变又会对平衡产生怎样的影响呢? 【承启】这节课的主要任务就是来研究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话,从实验中得出结论,从结论中寻找规律。 【投影】研究对象Fe
3+
+3SCN
-
[*]Fe(SCN)
3
【讨论】请同学们以小组为单位讨论实验方案并确定一位代表汇报讨论结果。 提供的药品:0.005 mol/L FeCl
3
与0.01 mol/L KSCN的混合液(红色)、1.0 mol/L FeCl
3
溶液,1.0 mol/L KSCN溶液、Fe粉、10%Na0H、蒸馏水 【提问】你们小组准备改变什么物质的浓度?怎样改变呢? 【提出方案】教师边听边用板书记录,边总结实验方案。 【质疑】加水方案:如果加水稀释的话,平衡体系中三种物质的浓度都会怎样变化?如果加水后平衡发生了移动。你还有没有办法来判断是由于哪种物质的浓度变化引起的呢?(加水稀释,三种物质的浓度都变小,这样就同时改变了几个变量,因而就无法判断平衡移动是由于哪种物质的浓度变化引起的了) 【思考】应该向平衡体系中加多少体积的液体试剂?比如加5、6滴还是加5、6 mL?(如果加多了会稀释可逆反应中的其他物质的浓度,这就不是改变单一变量了。为了控制单一变量,加入5、6滴即可) 【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?你又根据什么判断平衡移动的方向呢? 【学生实验】学生分组按自己设计的方案进行实验。 【总结】学生以小组为单位,进行结果总结和汇报。 【绪论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度,都促使化学平衡向正反应方向进行。 【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动? 【现象分析】浓度对平衡影响的v-t分析图(请学生预测变化趋势并解释) 【提出问题】为何瓶内液体经振荡一静置后颜色会反复变化? 【猜想假设】振荡时:溶于水,浓度增大,平衡正移,变为蓝色; 静置时:被vc消耗,浓度减小,平衡逆移,变为无色。 【设计方案】测出液体中溶解的氧气浓度在振荡和静置时的变化。 【演示实验】运用手持技术测溶解氧浓度(注意观察浓度变化的同时溶液颜色的变化)。 【得出结论】是溶解氧的浓度变化引起了颜色的变化,进一步证明增大反应物浓度能使化学平衡正向移动,减小反应物浓度平衡逆向移动。 【承启】可逆反应Fe
3+
+3SCN
-
[*]Fe(SCN)
3
达到平衡后,加入蒸馏水稀释,化学平衡将向哪个方向移动?若同时改变几种物质的浓度,化学平衡将向什么方向移动? 仅靠前面的实验探究所得出的经验规律常常得不出结论,这就要求我们去进一步认识化 学平衡。 【讲解】投影一组数据表,引出平衡常数的概念。建构概念并指明K
c
值大小的意义。 【承启】引出浓度商Q
c
的概念并分析与K
c
之间的关系。 【巩固练习】可逆反应Fe
3+
+3SCN
-
[*]Fe(SCN)
3
(1)写出该反应的平衡常数表达式; (2)达到平衡后,加入蒸馏水稀释,使体积变为原来的两倍,平衡将向哪个方向移动? 【拓展视野】化学振荡与非平衡态 演示化学振荡实验。这种周期性变化的现象仅发生在远离平衡态时。为什么会存在如此 奇妙的化学振荡现象?请同学们课后查阅资料并加以讨论。 【本节小结】 1.学知识:从速率变化和平衡常数两个角度认识浓度对化学平衡移动的影响,由定性判断到定量判断; 2.哲学观点:动态平衡——运动是永恒的旋律; 3.研究方法:控制变量,实验探究影响化学平衡的条件; 4.科学之美:化学平衡常数具有高度凝练的简约之美。
解析
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